在酸碱滴定中，需要通过一定量的标准酸（或碱）去测定待测样品的酸碱度，然后计算出待测样品的浓度。在这个问题中，NaOH 是标准碱溶液，用来标定待测的盐酸溶液。
首先，需要知道 NaOH 的浓度是多少。这可以通过标准化的方法（使用标准酸溶液标定 NaOH 溶液）来确定。
然后，用已知浓度的 NaOH 溶液去滴定待测的盐酸溶液。在滴定过程中，一般使用酚酞等指示剂，以便准确地检测到化学反应的终点。
滴定完后，需要通过反应方程式、化学计量以及已知浓度的 NaOH 溶液的体积和浓度来计算出待测盐酸溶液的浓度。反应方程式为：
NaOH + HCl → NaCl + H2O
假设 NaOH 溶液的浓度为 c(NaOH) mol/L，滴定过程中消耗了 v(NaOH) 毫升的 NaOH 溶液，那么通过反应方程式可以得出，消耗的盐酸的摩尔数为：
n(HCl) = n(NaOH) = c(NaOH) × v(NaOH) / 1000
其中，“/ 1000” 是将毫升单位转换为升单位。
由于盐酸的摩尔质量已知，可以进一步计算出消耗的盐酸的质量：
m(HCl) = n(HCl) × M(HCl)
其中，M(HCl) 是盐酸的摩尔质量。
如果已知 NaOH 的浓度和消耗的 NaOH 体积，可以通过上述方法计算出消耗的盐酸的质量。