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电子排布特殊的元素
铬和铜的
电子排布
式为什么
特殊
答:
1.Cu的最后11个
电子的电子排布
式是:3d10 4s1,这样保证3d轨道为全满结构,能量低,比较稳定。2.Cr 的最后6个电子的电子排布式为:3d5 4s1 ,这样保证3d轨道为半满结构,4s轨道也是半满结构,能量低,比较稳定。
电子排布 特殊
答:
哦,指的是1s2 2s2 2p1 那些么,那么特殊的就是ds杂化区的元素了,排列如下
钪 Sc 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2 钛 Ti 1s2
2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2 钒 V 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s2 铬 Cr 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1 锰 Mn 1s2 2s2 2p6 ...
短周期
元素电子排布
式有
特殊的
吗
答:
所以
铜
的电子排布式就是:1s2\2s2\sp6\3s2\3p6\4s1\3d10
为什么Pd的
电子排布
如此
特殊
?
答:
钯的周期数和电子层数不相同
,电子排布比较特殊,最外层有18个电子,和一般原子最外层不能超过八个电子是不相同的。钯元素的原子最外层是N层,N层上有18个电子,这个是根据实验测定出来的,是事实。原子的最后一个电子是填充到O能级组,因此钯属于第五周期的元素。钯是第五周期Ⅷ族铂系元素,元素符...
1到36号
元素的电子排布
式是什么样的
答:
1到36号元素简化电子排布式如下:
1、H氢:1s1 2、He氦:1s2 3、Li锂:1s2 2s1 4、Be铍:1s2 2s2 5、B硼:1s2 2s2 2p1
7、N氮:1s2 2s2 2p3 8、O氧:1s2 2s2 2p4 9、F氟:1s2 2s2 2p5 10、Ne氖:1s2 2s2 2p6 11、Na钠:1s2 2s2 2p6 3s1 12、Mg镁:1s2 2s2...
元素
价层
电子排布
中
特殊的
有哪些
答:
铜,本来应该是3d9,4s2但由于全满结构稳定所以实际是3d10,4s1
为什么铬原子第三层有13个
电子
答:
铬
元素
是第二十四号元素,位于元素周期表的第四周期第六副族,它的原子结构尤其是核外
电子排布
有些
特殊
。副族元素的核外电子排布与主族元素的核外电子排布是不一样的,这涉及到选修三中原子结构的相关知识。根据我们现在已有的知识可以知道原子核外电子是分层排布的,按照能量高低,由低到高依次由内向外...
一到三十六号
元素的电子排布
式
答:
氢(H),原子序数1,它的简练构造是1s1,象征着一个质朴的开始。氦(He),第二号
元素
,
电子排布
为1s2,如同一个完美的球状稳定状态,标志着原子中的氦气是宇宙中最稳定的气体之一。 随着序数的增加,锂(Li)和铍(Be)的电子配置分别为1s2 2s1和1s2 2s2,它们的壳层结构逐渐丰富,揭示了...
元素
周期表中
电子的排布
式有几种?
答:
以下是1到36号
元素
核外
电子排布
式的简化表示形式:1. 氢 (H): 1s^1 2. 氦 (He): 1s^2 3. 锂 (Li): [He] 2s^1 4. 铍 (Be): [He] 2s^2 5. 硼 (B): [He] 2s^2 2p^1 6. 碳 (C): [He] 2s^2 2p^2 7. 氮 (N): [He] 2s^2 2p^3 8. 氧 (O): [He] ...
稀有气体,金属,非金属,最外层
电子排布的
特点
答:
金属
元素
,只能失
电子
,离子只能显正价,所以最外层电子有一个的如钠,有两个的如镁,有三个的如铝。最外层为四电子时,为过渡元素,存在金属性与非金属性,所以非金属原子最外层有四个的如碳,五个的如磷,六个的如氧,七个的如氯。此规律适用于短周期元素,因为从18号以后的四、五周期都含有...
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