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电对的电极反应
可逆
电对的
原理是什么?
答:
阳极:2I-=I2 + 2e(可逆反应)阴极:I2+ 2e =2I(可逆反应)因此两电极间就会有电流通过
。像I2/I-这样的电对,在溶液中与两支铂电极组成电池,当外加一个低电压时,一支电极发生氧化反应,另一支电极则发生还原反应,同时发生电解,并有电流通过。这样的电对称为可逆电对。若溶液中的电对是...
电对反应
的标准电势是怎么定出来的?
答:
电对的标准电极电势是在298K下,反应物的浓度为1mol·L-1(反应物为气态时,其分压为101kPa)时测得的
,如果反应物的浓度和温度发生改变,则电对的电极电势也随着发生变化,它们之间的关系可以用能斯特方程表示.如下图:
两
电对的
标准
电极
电势值相差越大,
反应
是否进行得越快,你能否用实验来证...
答:
这个不一定。电极电势差值越大是热力学性质,只能表明
反应
的可能性的大小。而反应速率属于动力学性质,两者不相干。标准电极电势差的大小和反应快慢没有直接关系,差值的大小可以判断反应进行的方向和进行的程度,氧化还原反应快慢受多种因素影响,如浓度,催化剂等。介绍 原电池是由两个相对独立
的电极
所组成...
四类常见
电极
及其
电对
答:
四类常见
电极
及其
电对
如下:电极包括:1、金属-金属离子电极:这种电极是由金属自身做极板,浸在含有该金属离子的溶液中构成的。例如,铜电极就是由铜自身做极板,浸在含有铜离子的溶液中构成的。2、氧化还原电极:这种电极的特点是某一元素的两种不同价态的离子的混合溶液。例如,将铂丝插入Fe2+、Fe3...
电极
和
电对的
关系
答:
氧化剂或还原剂的强弱,可用氧化还原
电对的电极
电位来衡量。对一个氧化还原
反应
来说,若Ox表示某一电对的氧化态,Red表示它的还原态,n为电子转移数,该电对的氧化还原半反应为 Ox + ne-== Red,用氧化还原电对的条件电极电位,能够准确衡量氧化剂或还原剂的强弱。正确地判断氧化还原反应的方向、...
电极
电势与pH的关系
答:
到一个电对的电极电势受不受pH 的影响,要看这个
电对的电极反应
式中有没有H+,或OH-出现,如果有,则会受pH的影响。例如: O2/H2O 电对,电极反应为:O2 + 4H+ +4e = 2H2O 根据能斯特方程可见:φ(O2/H2O)= φθ(O2/H2O)+ 0.0592/4 lgP(O2)/Pθ [H+] ...
由
电对
MnO4- Mn2+和电对Fe3+ Fe2+组成原电池,已知φ MnO4- Mn2+,φ F...
答:
【答案】:A 提示:电极电势高的
电对
作正极,电极电势低的电对作负极。正极发生
的电极反应
是氧化剂的还原反应,负极发生的是还原剂的氧化反应。即 MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O Fe2+-e-=Fe3+
电极反应
方程式怎么写
答:
写
电极反应
方程式的方法是:依据电化学原理原电池负极发生氧化反应,正极发生还原反应,电解池阳极发生氧化反应,阴极发生还原反应。原电池中电极反应式的书写:1、先确定原电池的正负极,列出正负极上的反应物质,并标出相同数目电子的得失。2、注意
负极反应
生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。若...
一些常见化学电池
电极反应
式
答:
负极
:Zn-2e⁻→Zn²⁺总
反应
式:Zn+2H⁺→Zn²⁺+H₂↑ 2、Cu-FeCl₃-C原电池
正极
:2Fe³⁺+2e⁻→2Fe²⁺负极:Cu-2e⁻→Cu²⁺总反应式:2Fe³⁺+Cu→2Fe²⁺+...
如何确定
电对反应
的标准电势值?
答:
电对反应
的标准电势是通过实验测量得出的。标准电势(E°)是指在标准状态下,即温度为298K(25摄氏度)、压力为1 atm、溶质浓度为1 mol/L时,两个半电池之间的电动势差。实验通常使用参比
电极
(如标准氢电极)与待测电极构成一个电池,通过测量电池的电动势来确定待测电极的标准电势。实验测量时,...
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