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电极电势与电极反应的写法
电极电势
答:
正极电极反应:
CuS + 2e = Cu + S2- φ(+) = φθ(CuS/Cu) + (0.0592 / 2) lg 1/ c(S2-)负极电极反应
:Pb - 2e = Pb2+ φ(-) = φθ (Pb2+/Pb) + (0.0592 / 2) lg c(Pb2+)电池反应:CuS + Pb = Cu + S2- + Pb2+ E...
电极电势的
电势
答:
电极符号: Pt|H2(100kPa)|H(1mol.L)电极反应: 2H + 2e= H2(g)E⊖H/ H2 = 0 V右上角的符号
“⊖”代表标准态。标准态要求电极处于标准压力(100kPa或1bar)下,组成电极的固体或液体物质都是纯净物质;气体物质其分压为100kPa;组成电对的有关离子(包括参与反应的介质)的...
关于
电极电势的
问题?
答:
电极反应我们一般采用的是还原电势,即,电极电势不会因为写法而改变
。例如:第2题:电极反应:Cl2 + 2e = 2Cl- 标准电极电势 = 1.36V 将其写成: 2Cl- -2e = Cl2 标准电极电势 = 1.36V ,与上式一样。在一个反应中到底谁做正极谁做负极是根据能斯特方程计算出来的结...
电极电势
z
与电极反应的
关系?
答:
z是电极反应中传递的电子数.
电极反应写法
不同,z确实不一样,但使用能斯特方程算出来的
电极电势
是一样的.例如电极反应 Cl2 + 2e = 2Cl-,z=2 能斯特方程是 0.0592 p(Cl2)φ=φө + --- lg --- 2 c(Cl-)^2 如果把电极反应写成 ½Cl2 + e = Cl-,则 z=2 但相应能斯...
电池的
电极电势
怎么求?
答:
电池反应式:
2 Ag + 2I- +Cu2+=2AgI + Cu 正极: Cu2+ +2e-=Cu 负极:AgI +e-= Ag+ I-
要求平衡常数,即要求电池的标准电动势 即各种离子浓度都为1mol/L 即:正极: Cu2+ +2e-=Cu 1mol/L 负极:AgI +e-= Ag+ I- 1mol/L 显然正极的标准电极电势=E0(Cu2+)/Cu)=0.34...
关于
电极电势的
问题
答:
电极电势是一个重要的电化学概念,它反映了电极与电解质之间的电势差,是判断化学
反应
进行方向和推动力的关键参数。在标准条件下,即浓度为1mol/L、压力为101.325kPa、温度为298K时,标准氢
电极的电极电势
被定义为0V。其他电极的电势值是根据与标准氢电极的电势差来确定的。在实际应用中,可以通过测量...
电极电势的
概念,定义?
答:
给出电子发生氧化
反应的电极
,如丹尼尔电池(右图上部所示)中的Zn极,由于其
电势
较低,被称为
负极
(negative electrode);而接受电子发生还原反应的一极,如Cu极,由于其电势较高,而称作
正极
(positive electrode)。根据组成电极物质的状态,可以把电极分为三类。第一类电极是金属
电极和
气体电极,如丹尼尔...
原电池,电解池
电极反应
式
写法
技巧!
答:
负极上的反应是活动性较强的金属电极被氧化或还原性较强的物质发生氧化反应,正极上的反应是氧化性较强的物质发生得到电子的还原反应。初学原电池,总感到其
电极反应
很难写,原电池电极反应与一般的氧化还原
反应的书写
不一样,有它自身的书写方法和技巧。但只要掌握规律,加强练习,还是可以写会的:...
什么是
电极电势
?
答:
电极电势是由于金属与溶液中的离子发生氧化还原
反应
而产生的电势。以锌(Zn)和铜(Cu)为例,我们可以通过以下步骤来解释
电极电势的
产生:1. 锌电极:当锌电极浸入含有Zn^2+离子的溶液中时,锌原子会失去电子变为Zn^2+离子进入溶液,这是一个氧化过程。这个过程可以用以下化学方程式表示:Zn(s) \...
电极电势
怎么求,为什么?
答:
离子浓度单位用mol/L(严格地应该用活度)。气体用分压表示。化学反应实际上经常在非标准状态下进行,而且反应过程中离子浓度也会改变。例如,实验室氯气的制备方法之一,是用二氧化锰与浓盐酸反应;在加热的情况下,氯气可以不断发生。但是利用标准
电极电势
来判断上述
反应的
方向,却会得出相反的结论。
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