关于电极电势的问题

Question

如题所述

Answer 1

电极电势是一个重要的电化学概念，它反映了电极与电解质之间的电势差，是判断化学反应进行方向和推动力的关键参数。
在标准条件下，即浓度为1mol/L、压力为101.325kPa、温度为298K时，标准氢电极的电极电势被定义为0V。其他电极的电势值是根据与标准氢电极的电势差来确定的。
在实际应用中，可以通过测量电极与电解质之间的电势差来计算电极电势。需要注意，电极电势受到多种因素的影响，如温度、压力、浓度、电极材料等。因此，在具体环境中，电极电势可能会有所不同。
此外，当一个金属电极浸入含有该种金属离子的溶液中时，如果金属离子在电极相中与溶液相中的「化学势不相等」，则金属离子会从化学势较高的相转移到化学势较低的相中。这一过程会导致相间出现电势差。由于静电的作用，这种金属离子的相间转移很快会停止，达到平衡状态，于是相间电势差亦趋于稳定。
总的来说，电极电势是一个描述电化学系统中电极与电解质之间电势关系的物理量，可以通过测量电势差来确定。同时，金属离子的转移也会导致相间电势差的出现。

Answer 2

你的三个题的问题是同一个，即对于电极反应的写法的问题：
电极反应我们一般采用的是还原电势，即，电极电势不会因为写法而改变。例如：
第2题：电极反应：Cl2 + 2e = 2Cl- 标准电极电势 = 1.36V
将其写成： 2Cl- -2e = Cl2 标准电极电势 = 1.36V ，与上式一样。
在一个反应中到底谁做正极谁做负极是根据能斯特方程计算出来的结果，电极电势大的作正极，电极电势小的作负极，上述二种写法是一样的。