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电极电势计算例题
物理化学
电极电势
答:
这道题可以利用元素
电势
图求算未知电对的
电极电势
,但要注意电极电势是强度性质不能直接加和,需要利用吉布斯函数来运算,即盖斯定律,需要得失准确的电子数。具体 过程见下图:
能斯特方程
计算电极电势
答:
能斯特方程公式是:MnO2+4H++2e-=Mn2+2H2O,φ=1.228V,Φ=1.228+(0.0592/2)lg([H+]∧4/[Mn2+])。
电极电势
是电极中极板与溶液之间的电势差。为了获得各种电极的电极电势数值,通常以某种电极的电极电势作标准与其它各待测电极组成电池,通过测定电池的电动势, 而确定各种不同电极的相对电极电...
化学
计算
条件
电极电势
答:
在0.10mol/L HCl溶液中,电对的反应式为:H3AsO4 + 2H+ + 2e = H3AsO3 + H2O 忽略离子强度的影响则有 E=E标准 +0.059V/2 *lg([H3AsO4][H+]^2/[H3AsO3])=E标准 +0.059Vlg[H+] + 0.059V/2 *lg([H3AsO4]/[H3AsO3])当[H3AsO4]=[H3AsO3]=1.0mol/L...
求
电极电势
,知道的高手来..
答:
对于本题来说:对于反应 Ag2C2O4 + 2e = 2Ag + C2O42- 来说,Q=[C2O42-]=Ksp(Ag2C2O4)/[Ag+]²由于是标准
电极电势
,所以[Ag+]=1mol/L 则Q=3.5*10^-11 利用Nernst方程式可以得到EΘ=0.49V 或者利用2楼的办法,将该反应与另一已知电极电势的反应组成电池,
计算
电池的...
无机化学的标准
电极电势
答:
+0.771 负极:Fe - 2e = Fe2+ φ= - 0.414(由Fe2+ + H2 ---> Fe + 2H+ 可推知)电池反应: Fe + 2Fe3+ ---> 3Fe2+ E = 0.771 - (-0.414 )= 1.185 (V)2、教材上的例子是在利用元素电势图的相关
计算
,得到的
电极电势
,与电动势的概念是不同的。
标准
电极电势
的
计算
答:
φ=φө-0.0296V*lg([OH-]^2*(p(H2)/100kPa)=φө-0.0592V*lg[OH-]=-0.77V 上面的是正极,下面的负极,你的原电池正好写反了.电动势E=0.27V 判断标准
电极电势
的方法是:如果所有参与电极反应的离子浓度都是1mol/L,所有参与电极反应的气体分压都是100kPa,则这个电极反应...
如何
计算
可逆氢
电极
的
电势
值?
答:
1. 确定标准氢电
电势
(E°H+)的值,该值通常为0.00V。2. 确定氢离子(H+)的活度。活度(a)是溶液中物质的有效浓度,可以近似等于物质浓度。在可逆氢
电极
中,H+的活度通常取为1。3. 根据Nernst方程
计算
可逆氢电极的电势(E):E = E°H+ + (0.0592V / n) * log a(H+)其中:- ...
甘汞电极的
电极电势
怎么
计算
?
答:
饱和甘汞
电极电势
与温度有关,不同温度可用以下公式
计算
:ψ(SCE)/V=0.2415-0.000761(T-298.15)+0.2444v (25摄氏度)-0.2412–6.61×10-4(t/℃–25)(10的负四次方)。甘汞电极注意:由于单个电极的电势无法测量,通常借用标准氢电极作为参考电极来测定电极的相对电动势值。但是标准氢电极...
用
电极电势
求解难溶化合物的Ksp
答:
Ksp=[Ag+][Cl-], 或,[Ag+]=Ksp/[Cl-]代入能斯特方程中去,得,E = E'(Ag+/Ag) + (RT/nF)ln[Ag+] = E'(Ag+/Ag) + (RT/nF)ln(Ksp/[Cl-])= E'(Ag+/Ag) + (RT/nF)lnKsp - (RT/nF)ln[Cl-] = E'(AgCl/Ag) - (RT/nF)ln[Cl-]= E'(AgCl/Ag) + 0....
一道求标准
电极电势
的题,求解题过程~~Orz
答:
此
电极电势
及为所给S2-之非标准状态的电极电势,由Ka1,Ka2和[H+]=1,求得[HS-]=Ka1,[S2-]=Ka1*Ka2代入S2-的能斯特方程即可。E=-0.476-0.0592/2*lg[S2-],结果是0.146V
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