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电离平衡和水解平衡
电离平衡
常数
和水解平衡
常数
答:
电离平衡
常数
和水解平衡
常数如下:电离平衡常数和水解平衡常数是描述化学反应平衡性质的重要物理量。它们可以帮助我们理解溶液中的酸碱反应和盐的溶解过程。1.电离平衡常数:电离平衡常数描述了电离反应的平衡性质。可用以下示例反应来说明:HA⇌H++A-。在这个反应中,HA代表一个弱酸,溶液中部分电离为H...
电离平衡
常数
和水解平衡
常数的关系
答:
弱电解质的
电离平衡
常数只与温度有关,而与该弱电解质的浓度无关。一般Ka (或Kb)值越大,表示酸(或碱)的电离程度就越大,相应酸(或碱)的酸性(或碱性)就越强。可利用Ka、Kb的值计算酸(或碱)溶液中各微粒浓度。2、Kh是盐的
水解平衡
常数,水解反应也是一种
离子平衡
。在一定温度下,能水解的盐(...
什么是
电离平衡
,它与溶解平衡有何关系?
答:
化学平衡、
电离平衡
、
水解平衡
、溶解平衡。一、水解平衡 盐的水解反应:凡是组成盐的离子与水作用产生弱酸或弱碱,并改变溶液酸度的反应都叫做盐的水解反应 弱碱阳
离子水解
使溶液显酸性(氯化铜)强碱阳离子,强酸酸根离子不水解(氯化钠)弱酸酸根离子水解使溶液显碱性(碳酸钠)盐水解产生酸或碱的速率与酸...
水的
电离和
盐的
水解
有什么关系?
离子
浓度怎么判断
答:
一、
电离平衡
理论
和水解平衡
理论 1.电离理论:⑴弱电解质的电离是微弱的,电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的,同时注意考虑水的电离的存在;例如NH3·H2O溶液中微粒浓度大小关系。【分析】由于在NH3·H2O溶液中存在下列电离平衡:NH3·H2ONH4++OH-,H2OH++OH-,所以溶液中微粒浓度关系为:c(NH3...
【化学】溶解平衡、化学平衡、
电离平衡和水解平衡
,这四个平衡分别是什么...
答:
化学平衡:针对一些不能进行到底的化学反应,通过改变温度、压强、浓度来改变平衡
电离平衡
:主要是弱电解质,因为不完全电离,CH3COOH=可逆=CH3COO- +H+ ,假如有1000个醋酸分子,放到水里,可能只有10个分子电离出氢离子和醋酸根离子,那990个都是以醋酸分子的形式存在
水解平衡
:因为水可以微弱的电离...
怎样区分
电离平衡和水解平衡
?
答:
从电解质的类型看,弱酸和弱碱在水溶液中,弱酸的分子或弱碱的分子,部分电离,是
电离平衡
;弱酸的盐和弱碱的盐或弱酸弱碱盐在水溶液中,弱酸的阴离子或弱碱的阳离子,与水电离出的H+或OH-结合,形成弱电解质,是
水解平衡
。也就是说,弱酸、弱碱是电离平衡,盐是水解平衡。
如何证明碳酸氢钠溶液中存在
电离平衡
答:
碳酸氢钠在溶液中既存在
电离平衡
,也存在
水解平衡
,所以NaHCO3在水溶液中所发生的电离
与水解
反应的
离子方程式
有NaHCO3 = Na+ + HCO3- 、HCO3- H+ + CO32-、HCO3- + H2O OH- + H2CO3;其电荷守恒和物料守恒的表达式分别是是c(Na+) + c(H+) = 2c(CO32-) + c(HCO3-) + c(OH-)...
化学平衡,
水解平衡
,
电离平衡
,溶解平衡的相同点和不同点
答:
水解
,电离都是吸热反应。 溶解
平衡和电离平衡
有相通的地方,因为大部分物质在水中以离子和少量化合物存在。(强电解质溶液中的化合物可忽略)。所以物质溶解的实质是化合物在水中的电离。不同点:描述的对象(或过程)不同.1.化学平衡在温度、压强等宏观条件一定时,化学反应正逆反应速率相等,即宏观净...
什么是
电离平衡
、化学平衡、溶解平衡
答:
就是以勒夏特列原理为基础的溶解平衡 化学平衡
电离平衡
水解平衡
。具体介绍如下 一、化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中,化学反应正逆反应速率相等,反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态。可用ΔrGm=∑νΑμΑ=0判断,μA是反应中A物质的化学式。根据勒夏特列原理,如一个已达平衡的系统...
电离平衡
常数
与水解平衡
常数间存在什么关系?
答:
一、有关系,过程如下:\x0d\x0a(1)HAc H+ + Ac- \x0d\x0aKa==[H+][Ac-]/[HAc]---[HAc]==[H+][Ac-]/Ka(
电离
过程)\x0d\x0a(2)Ac- + H2O HAc + OH-\x0d\x0aKh==[HAc][OH-]/[Ac-](
水解
过程)\x0d\x0a(3)将[HAc]==[H+][Ac-]/Ka 代入 \x0d\...
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