11问答网
所有问题
当前搜索:
电离水解平衡常数的关系
电离
平衡常数与
水解平衡常数
间存在什么
关系
?
答:
一、有
关系
,过程如下:\x0d\x0a(1)HAc H+ + Ac- \x0d\x0aKa==[H+][Ac-]/[HAc]---[HAc]==[H+][Ac-]/Ka(
电离
过程)\x0d\x0a(2)Ac- + H2O HAc + OH-\x0d\x0aKh==[HAc][OH-]/[Ac-](
水解
过程)\x0d\x0a(3)将[HAc]==[H+][Ac-]/Ka 代入 \x0d\...
电离
平衡常数和
水解平衡常数的关系
答:
(2)Ac- + H2O <==> HAc + OH- Kh==[HAc][OH-]/[Ac-](3)将[HAc]==[H+][Ac-]/Ka 代入 Kh==[HAc][OH-]/[Ac-](4)Kh==[H+][Ac-][OH-]/[Ka][Ac-]Kh==Kw/Ka
电离
平衡常数和
水解平衡常数的关系
答:
弱电解质的电离平衡常数只与温度有关,而与该弱电解质的浓度无关
。一般Ka (或Kb)值越大,表示酸(或碱)的电离程度就越大,相应酸(或碱)的酸性(或碱性)就越强。可利用Ka、Kb的值计算酸(或碱)溶液中各微粒浓度。2、Kh是盐的水解平衡常数,水解反应也是一种离子平衡。在一定温度下,能水解的盐(...
...等于水的离子积,原理是什么,而且
水解
和
电离有什么关系
,
答:
电离反应HA = H+ + A-,平衡常数为K1。水解反应A- + H2O = HA + OH-,平衡常数为K2
。将两式相加,方程前后相同的物质约去,得到 H2O = H+ + OH-,即水的电离反应。而此反应的平衡常数等于相加的那两个反应平衡常数之积,所以Kw = K1K2。
怎样比较
电离
和
水解
程度的大小
答:
比较
电离
和
水解的平衡常数
:1、水解:HSO3- + H2O = H2SO3 + OH- Kh = Kw / Ka1 = 1*10^-14 / Ka1 2、电离:HSO3- = H+ + SO3 2- Ka2 3、比较: Kh 和 Ka2 谁大显示谁的性质。Kh > Ka2,水解为主,水解大于电离;反之电离大于水解。
离子积常数kw与
电离平衡常数
ka、
水解平衡常数
kn
的关系
?
答:
Ka)与
水解常数
(Kb)
的关系
为(以二元弱酸为例):Ka1×Kb2=Kw Ka2×Kb1=Kw 可以看出,是同一位置氢的
电离
与
水解的常数
之积为Kw.当然一定要知道水解是从里往外依次进行;电离是从外往里依次进行。(也许是废话)本题中的K=2.5×10^-4,即为Kb1的值。那么Ka2=Kw/Kb,或Kb1=Kw/Ka2....
水解常数
和
电离常数的关系
是什么?
答:
水解常数和
电离常数
两者没有
关系
。
水解常数的
大小表示盐的水解达到平衡时,水解程度的大小,水解常数的大小取决于盐中弱酸或弱碱的解离常数的大小。电离常数是
电离平衡
的
平衡常数
,描述了一定温度下,弱电解质的电离能力。弱电解质在一定条件下电离达到平衡时,(水)溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在...
磷酸钠的
水解平衡常数
与
电离平衡常数的关系
答:
都属于平衡常数
水解平衡常数
Kh×
电离
平衡常数Ka=水的离子积常数Kw;Ka越小,Kh越大,即“越弱越水解”。
电离常数
越大酸性越强还是越弱 与
水解常数的关系
是什么
答:
电离平衡常数
,看下计算式,表达的是电离正向反应的程度,即电离的程度,所以k越大,电离的沉淀越大,因为水解常数kh=kw/ka,水解等于是电离的逆反应,所以弱酸跟越弱kh越大,水解程度越大。电离常数和
水解常数的关系
水解常数与
电离常数的关系
:电离常数Ka,水解常数Kb,离子积常数Kw。关系为:Ka*...
化学中
水解
和
电离关系
问题 好的给高分
答:
水解的离子方程式:A- + H2O =(可逆号)HA + OH- HA的
电离
平衡常数Ka=c(H+)*c(A-)/c(HA)A-的
水解平衡常数
Kh=c(HA)*c( OH-)/c(A-)特别要注意的是NaA溶液中,HA ,H+ ,A- 三种粒子的浓度仍然符合:Ka=c(H+)*c(A-)/c(HA),其实相当于反向投料,投入HA,就产生H+ 和A-,...
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜
化学水解与电离平衡常数
电离常数和水解常数关系推导
水解电离平衡时的三大守恒
电离常数跟水解常数的关系
水解平衡常数计算
kw ka kb kh公式关系
知道电离常数怎么求水解常数
电离平衡是高中化学哪一本
电离和水解程度大小的判断