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相同浓度的氨水和盐酸等体积混合
求
相同浓度的氨水和盐酸等体积混合
后溶液中离子浓度大小比较!
答:
等体积
等
浓度的
盐酸
与
氨水
混合
后生成氯化铵溶液,溶液中氨根离子水解,溶液显酸性所以 离子浓度Cl- > NH4+ >H+ >OH-
相同浓度的盐酸和氨水等体积混合
,形成强酸弱碱盐,那么溶液中H离子浓 ...
答:
因为显酸性,所以C(H+)>C(OH-) ,所以得到C(NH4+)<C(Cl-)
等
浓度的氨水与等
浓度的
盐酸等体积混合
pH是多少?
答:
设加入
浓度
是0.2mol/L,则
等体积混合
后,它们的浓度均为0.1mol/L。溶液中氢离子浓度为:c(H⁺)=√cKa=√(cKw/Kb)=√(0.10×1.0×10 ⁻ ¹⁴/1.8×10 ⁻⁵)=7.5×10 ⁻⁶pH=-lg7.5×10 ⁻⁶=5.1 ...
盐酸与氨水
按物质的量
浓度
1:2的比例
等体积混合
溶液显碱性、求溶液各离子...
答:
铵根离子最大,氯离子其次,氢氧根第三,氢离子最少。首先,溶液呈碱性可知氢氧根
浓度
大于氢离子,跟据离子守衡定律可知铵根离子大于氯离子,而氯离子很明显大于氢氧根离子浓度,所以就有我上述结论成立。
等
浓度的氨水和盐酸等体积混合
后呈什么性
答:
酸性,等浓度 正好生成强酸弱碱盐,显酸性。如果是等pH的话 就应该显碱性,因为
氨水的浓度
大些,显氨水的性质
求
相同浓度的氨水和盐酸等体积混合
后溶液中离子浓度大小比较!
答:
等体积
等
浓度的
盐酸
与
氨水
混合
后生成氯化铵溶液,溶液中氨根离子水解,溶液显酸性所以 离子浓度Cl- > NH4+ >H+ >OH-
相同浓度的氨水和盐酸等体积混合
,为什么导电能力会减弱?
答:
氨水
具有碱性,
盐酸
具有酸性,两者
混合
发生中和反应。有部份氢离子与氢氧根离子结合成难电离的水。使溶液中的离子有很大的减少,所以导电能力有较大的减弱。。
氨水和盐酸等体积混合
答:
浓度等
,
体积
等,则
NH3·H2O和HCl
完全反应,剩馀溶质是NH4Cl 溶液中含有NH4+,Cl-,H+和OH-,其中OH-会结合一部份NH4+形成NH3·H2O 质子守恒H+=OH-+NH3·H2O
(1)将
等体积
等物质的量
浓度的盐酸和氨水混合
后,呈___性,溶液中c(NH4+...
答:
NH4+),故答案为:酸;c(Cl-)>c(NH4+); (2)pH=11
的氨水和
pH=3的
盐酸
溶液中,酸的
浓度
小于碱,二者
等体积混合
,溶液呈碱性,所以c(H+)<c(OH-),溶液中存在电荷守恒,根据电荷守恒得c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-),所以c(NH4+)>c(Cl-),故答案为:碱;...
常温下,把
盐酸和氨水等体积混合
后,其溶液的ph恰好等于7,下列说法正确...
答:
【1】应该是把等
浓度的盐酸和氨水
,
等体积混合
后,其溶液的ph恰好等于7,下列说法正确的是 B 【2】例如,0.1mol/L
HCL
\ NH3,等体积混合,其产物是 0.05 mol/L NH4CL,PH = 5.23 ,才可以选择B
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