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硝酸银的溶度积常数
...10,分别计算AgCl在纯水以及0.20mol/L
AgNO3溶液
中
的溶
解度
答:
= 8.85 ×10^(-10)mol/L 此时AgCl在0.2 mol/L
AgNO3溶液
中
的溶
解度 = 8.85 ×10^(-10)mol/L × 143.353 g/mol = 1.2687 ×10^(-7) g/L 两者溶解度相差1万倍。
用0.1mol?L-1?
AgNO3溶液
分别滴定20.00mL含Cl-、Br-、I-浓度均为0.1mol...
答:
12mol/L>1.4×10-5mol/L
,即AgCl先转化为沉淀,则滴入最后一滴硝酸银溶液时,溶液中出现砖红色深沉,说明反应达到终点,故A正确;B、用0.1mol?L-1?AgNO3溶液分别滴定20.00mL含Cl-、Br-、I-浓度均为0.1mol?L-1的溶液,依据溶度积常数分析,Ksp越小的先沉淀,pX为纵坐标[pX=-lg c(X...
...10.在该温度下,向50mL 0.018mol/L的
AgNO3溶液
中加入50mL_百度...
答:
100.001=1×10-7mol/L
,故B错误;C.沉淀生成后,c(H+)=0.05L×0.02mol/L0.1L=0.01mol/L,所以pH=2,故C正确;D.沉淀生成后,溶液中NO3-的浓度为0.05L×0.018mol/L0.1L=9×10-3mol/L,故D错误;故选C.
已知磷酸
银的溶度积常数
其在0.1摩尔每升的
硝酸银溶液
中的溶解度
答:
解析:298K时,Ksp(Ag3PO4)= 1.4×10^(-16)Ksp(Ag3PO4)= [ c(+)]^3 × c(3-)所以 c(3-)= Ksp(Ag3PO4)/ [ c(+)]^3 = 1.4×10^(-16) / [ 0.1 ]^3 = 1.4×10^(-13) mol/L 所以 S(Ag3PO4)= 1.4×10^(-13) mol/L × (108×3 ...
饱和agcl中加
硝酸银
氯离子减少吗
答:
溶液中加
AgNO3
, 氯离子会减少的。这是因为难溶化合物的饱和溶液存在溶解平衡,平衡方程式为:AgCl ↔ Ag﹢+ Cl﹣ ,当加入AgNO3 时,其电离的方程式为 AgNO3 = Ag﹢ + NO3﹣ ,即增大了银离子 Ag﹢浓度,使 AgCl
的溶
解平衡向左移动,生成 AgCl 沉淀 ,所以使氯离子Cl﹣减少。
铬酸钾指示剂法测定原理?
答:
滴定条件:1、指示剂的用量 加入铬酸钾指示剂的用量可根据
溶度积常数
进行计算 :(化学计量点时)[Ag+]=[Cl-]=Ksp(AgCl)1/2 =1.25×10-5 mol/L [CrO42-]=Ksp(Ag2CrO4)/[Ag+]2 =0.70×10-2 mol/L 当溶液中[CrO42-] [Ag+]2 > Ksp(Ag2CrO4)指示剂显色 实验确定:加入铬...
已知磷酸
银的溶度积常数
其在0.1摩尔每升的
硝酸银溶液
中的溶解度
答:
298K时,Ksp(Ag3PO4)= 1.4×10^(-16)Ksp(Ag3PO4)= [ c(<Ag>+)]^3 × c(<PO4>3-)所以 c(<PO4>3-)= Ksp(Ag3PO4)/ [ c(<Ag>+)]^3 = 1.4×10^(-16) / [ 0.1 ]^3 = 1.4×10^(-13) mol/L 所以 S(Ag3PO4)= 1.4×10^(-13)...
如何使用铬酸银指示剂进行氯化钠滴定?
答:
根据铬酸银和氯化
银的溶度积常数
可以求得它们在水中的溶解度(即单位体积水中最多可溶解的量),进而可以推算出它们在给定浓度的水溶液中的浓度。设铬酸银和氯化银的溶解度分别为s1和s2,则有:Ksp(Ag2CrO4) = [Ag+]^2[CrO4^2-] = s1^2 Ksp(AgCl) = [Ag+][Cl-] = s2 因此,[Ag+]...
溶度积常数
怎么表示?
答:
沉淀平衡
常数
,简称溶度积。该反应的平衡常数表达式如下:AgCl
的溶度积
:Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-]在一定温度下,不溶性电解质晶体与溶于溶液中的离子之间存在着沉淀、溶解和形成的平衡,称为沉淀溶解平衡。当不溶性电解质Agci加入水中时,固体表面的部分Ag和Cl在水分子的恒定作用下脱离Agcl固体,与水...
亚
硝酸银
是沉淀吗?
答:
物质的沉淀和溶解是一个平衡过程,通常用
溶度积常数
Ksp来判断难溶盐是沉淀还是溶解。溶度积常数是指在一定温度下,在难溶电解质的饱和溶液中,组成沉淀的各离子浓度的乘积为一常数。分析化学中经常利用这一关系,借加入同离子而使沉淀溶解度降低,使残留在溶液中的被测组分小到可以忽略的程度。
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