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硝酸银的溶度积常数
如果需要准确测定某盐的浓度,应该用什么指示剂?
答:
其中,[C(NaCl)]表示未知氯化钠的浓度,[Ag+]表示滴定过程中
硝酸银的
浓度,[Ksp(AgCl)]表示氯化
银的溶度积常数
。因此,可以将式(2)中的[Ksp(AgCl)]和式(1)中的[Ag+]带入,得到:[C(NaCl)] = [Ksp(AgCl)]/[Ag+]^2/2 假设铬酸银指示剂的颜色变化在硝酸银浓度从xM到(x+y)M时,与...
如何根据
溶液
浓度积规则判断沉淀先后次序?
答:
k1、k2是比例常数,所以ksp也是常数,叫做电解质
的溶度积常数
,简称溶度积。它在定温下是定值。ksp与物质的溶解度有关,它反映了物质的溶解能力。根据溶度积的数值,可以判断定温下难溶电解质在溶液中沉淀或溶解的情况。例如在agcl的溶液中,若[ag+][cl-]<ksp,溶液未达饱和,没有agcl沉淀析出;...
...和氯化溴的饱和
溶液
等体积混合,再加入足量
硝酸银
,发生的反应位_百度...
答:
会有浅黄色沉淀生成。加入浓
AgNO3溶液
相当于加入Ag+。由于c(Ag+)*c(Br-)和c(Ag+)*c(Cl-)为
常数
。Ag+浓度变大后,Br-、Cl-就要析出生成AgBr、AgCl沉淀。AgBr的浅黄色会覆盖掉AgCl的白色。硝酸银作为易溶物质是没有溶度积的。肯定是氯化银沉淀多。因为正如你所说,氯化
银的溶度积
大于溴化银的...
agno3
和k2cro4的标准平衡
常数
答:
例:0.1000mol/L
AgNO3
标准溶液滴定0.1000mol/L的NaCl,指示剂K2CrO4浓度为5.0×10 -3 mol/l.根据
溶度积
理论:Ksp(AgCl)=[Ag][Cl}=1.8×10 -10;在0.1000mol/l的Cl溶液中,析出AgCl沉淀时,溶液中[Ag]=Ksp/[Cl]=1.8×10 -10)/0.1=1.8×10 -11,此时,溶液中[Ag]2×[CrO4}=...
...的氯化钠和铬酸钠的混合液中逐滴滴加
硝酸银溶液
,首先沉淀的是氯化银...
答:
因为它们的ksp表达式不同啊!假设加入AgXmolAg2CrO4沉淀,那这个X要kspAg2CrO4除以铬酸根的浓度再开方,而算加到氯化钠时假设为Y,只要除以氯离子浓度就行了,一个非常小的数开方后肯定大了很多。那么这个X就比Y大了,这样的话要生成铬酸
银
需要的银离子更多!所以首先沉淀的是氯化银!呵呵,沉淀平衡...
硝酸银
可以通过氯化银反应制得吗
答:
很难直接用氯化银进行制备,氯化银
溶度积
很小,但可以迂回制备:1 反应原理 Zn+2AgCl=2Ag+ZnCl2 通过平衡
常数
计算可以看出,反应的趋势很大。但由于常温下二者皆为固态,反应的接触面积很小,故而反应难于进行。如果创造一个反应环境,使其在液态下或有原子状态参与的情况下进行,反应就容易得多。
高中化学选修4例题
答:
我们查阅数据得到:AgCl的Ksp=1.56×10^-10,AgBr的Ksp=5.35×10^-13,所以通过比较两者知道溴化银
的溶
解度更小,加入
AgNO3
时也就是加入了银离子,温度一定时
溶度积
总是
常数
,那么银离子怎多必然导致溴离子和氯离子的减少,而且一定是先减少的是溴离子,我们可以通过求算离着浓度,将两个Ksp开方就...
硫酸
银溶
于
硝酸
铜吗?
答:
理由:硫酸银与氢离子结合成可溶的酸式盐硫酸氢银,方程式可表示为:Ag2SO4+HNO3=AgHSO4+
AgNO3
。查表可知硫酸
银的溶度积
为: Ag2SO4 2Ag+ + SO42— (1) K1=1.4×10—5 硫酸氢根的电离平衡
常数
为:HSO4— H+ + SO42— (2) K2=1.0×10—2 反应: Ag2SO4 + H+ = 2Ag+ + HSO4— (...
生理盐水浓度测定
答:
四、形成不
溶
性银盐的有机化合物的测定 巴比妥类化合物,在其结构中的亚胺基受两个羰基影响,上面的H很活泼,能被Ag+置换生成可溶性银盐,而它的二银盐不溶于水,利用这一性质可进行测定。 五、滴定液的配制与标定 (一)
硝酸银
滴定液 1.配制 间接法配制 2.标定 用基准氯化钠标定,以荧光黄指示液指示终点...
已知磷酸
银的溶度积常数
其在0.1摩尔每升的
硝酸银溶液
中的溶解度
答:
解析:298K时,Ksp(Ag3PO4)= 1.4×10^(-16)Ksp(Ag3PO4)= [ c(+)]^3 × c(3-)所以 c(3-)= Ksp(Ag3PO4)/ [ c(+)]^3 = 1.4×10^(-16) / [ 0.1 ]^3 = 1.4×10^(-13) mol/L 所以 S(Ag3PO4)= 1.4×10^(-13) mol/L × (108×3 ...
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