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硫化钠呈碱性离子方程式
硫化钠
水溶液显什么性,原因用
离子方程式
表示
答:
NaS=Na离子+S离子 S+H20=HS离子+ OH离子 所以是碱性
希望能帮到你 有不明白可以继续追问我
硫化钠
水溶液呈什么性ph值为多少?
答:
硫化钠
(Na₂S)水溶液
呈碱性
,pH>7。呈碱性的原因是由于S²⁻的水解,水解产生氢氧根离子,而且两步反应都是可逆的。
离子方程式
为:S²⁻+H₂O←→HS⁻+OH⁻;HS⁻+H₂O←→H₂S+OH⁻。纯硫化钠为无色结晶粉末,吸潮...
硫化钠
的水溶液
显碱性
如何解释?难道不是强酸强碱盐?
答:
HS-+H+=H2S+OH-(可逆)因为硫化钠是强电解质
,他电离出的硫离子可以分两步水解,从而生成氢氧根,所以就呈碱性
硫化钠呈
什么性
答:
硫化钠呈弱碱性
S2-+H2O=HS-+OH- HS-+H2O=H2S+OH-
一般只发生第一步
硫化钠
溶于水中的
离子方程式
和化学方程式各
是
什么?
答:
楼上的不对。
Na2S+2H2O=2NaOH+H2S.所以离子方程式子为
:S(2-)+2H2O=2OH(-)+H2S↑
④clo2 与
na2s
反应的
离子方程式
中为什么不能写入oh
答:
硫化钠是碱性
物质,可以写入氢氧根8ClO2+5S2-+8OH-=8Cl-+5SO42-+4H2O。S+Cl2 = 2Cl- + S↓ 产生淡黄色浑浊。如果Na2S过量,那么硫化钠和S反应形成多硫化物。如果氯水过量,S+3Cl2+4H2O=8(H+) + (SO4-) +6(Cl-),硫继续被氯氧化。无论谁过量,都没有明显现象。硫化钠与...
硫化钠是
酸性还是
碱性
的
答:
硫化钠
的水溶液
呈碱性
。因为氢硫酸根(S2-)在溶液中水解,即S2-结合氢
离子
,而使氢氧根离子浓度增大,使得溶液呈碱性。
急求FeCl3溶液,
Na2S
溶液的
酸碱性
和与其有关盐水解的
离子方程式
答:
离子
反应式如下:Fe3+ + 3H2O =可逆= 3H+ + Fe(OH)3↓此反应可逆,加酸,平衡向左移动,沉淀溶解。加碱,平衡向右移动,沉淀生成。
硫化钠
与水发生水解作用生成弱酸硫化氢气体逸出,并游离出氢氧根离子,故溶液
呈碱性
。离子反应式如下:S2- + H2O = OH- + H2S↑ 由于有气体...
问道高中化学题,
答:
加
硫化钠
PH增大啦。因为硫化钠会水解,加多了硫化钠当然就
是碱性
的啦。因为水解出来的氢氧根把氢
离子
消耗完了,所以就
显碱性
了。
方程式
:S2-+H2O=HS-+OH-
请指教
硫化钠是
酸性还是
碱性
啊
答:
硫化钠
不但是
碱性
的,而且属于强碱!(几乎完全水解)
Na2S
+H2O===NaOH+NaHS NaSH+H2O===NaOH+H2S 生成的微量氢硫酸H2S可以和Pb反应 Na2S+H2O+Pb===2NaOH+PbS(沉淀)+H2(气体)这个反应能发生是基于硫元素和铅元素的结合力很强!
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