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nahs溶液呈碱性离子方程式
化学中:
NaHS
,Al2(SO4)3的水解反应的
离子方程式
分别是什么?还有
酸碱性
分 ...
答:
HS- + H2O == H2S + OH-,
硫氢化钠水溶液呈碱性Al3+ + 3H2O == Al(OH)3 + 3H+
,硫酸铝溶液呈酸性
硫氢化钠
和酸碱反应
视频时间 00:38
(化学)为什么
NaHS溶液呈
弱
碱性
,Na2S呈较强碱性?
答:
因为HS-的水解程度大于H2S的电离程度,
即部分HS-水HS-+H2O=H2S+OH- 所以溶液呈碱性.S2-的一次水解程度远大于二次水解程度:S2+H2O=HS-+OH
-.且还有二次水HS-+H2O=H2S+OH- 所以Na2S呈较强碱性.
NaHS溶液
是酸性的还是
碱性
的?
答:
HS-在水溶液中存在电离和水解(HS- <--> H+ + S2- / HS- + H2O <--> H2S + OH-)
,但水解程度大于电离程度.所以显碱性.另外,由于H2S酸性很弱,所以对应的盐NaHS碱性较强.
(化学)为什么
NaHS溶液呈
弱
碱性
,Na2S呈较强碱性?
答:
因为NaHS融水电离出Na+和HS-,HS-可水解也可电离,但水解程度比电离大,
有HS-+H2O=H2S+OH-,OH-比H+多点
,所以NaHS呈弱碱性!Na2S电离出Na+和S-,S-酸性更弱,能水解出更多的OH-,所以Na2S显得碱性越强!
nahs的
三大守恒是什么?
答:
三大守恒是c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-);c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S);c(OH-)+c(S2-)=c(H+)+c(H2S)。
NaHS
为强碱弱酸盐,HS-水解导致
溶液呈碱性
,溶液中总正电荷浓度一定与总负电荷浓度相等,即满足电荷守恒,物料守恒,质子守恒。化学中的...
...反应的
离子方程式
,并指出
水溶液
的
酸碱性
: ①
NaHS
___ ②NaHPO_百度...
答:
2 ↑;②Cu 2+ +S 2- =CuS↓;③2Al 3+ +3S 2- +6H 2 O=2Al(OH) 3 ↓+3H 2 S↑;④2NH 4 + +SiO 3 2- =2NH 3 ↑+H 2 SiO 3 ↓;⑤2Al 3+ +3CO 3 2- +3H 2 O=2Al(OH) 3 ↓+3CO 2 ↑⑥Al 3+ +3HCO 3 - =Al(OH) 3 ↓+3CO 2 ↑ ...
化学反应模块的~~
答:
NaHS溶液呈
弱碱性,---HS-既可以电离,也可以水解,HS-=H++S2-,HS-+H2O=H2S+OH-,注意都是可逆的,但程度不同,水解程度略大,所以最后
显碱性
Na2S溶液呈教强碱性;---S2=+H2O=HS-+OH-,注意可逆,水解程度很大,所以显较强碱性 酸式盐NaH2PO4溶液为酸性,---H2PO4-也既可以电离...
NaHS显
什么性用化学用语解释?
答:
硫氢化钠
(Sodium hydrosulfide hydrate),白色至无色、有硫化氢气味、立方晶体。工业品一般为溶液,呈橙色或黄色,其
水溶液呈碱性
。这个问题考察的是HS-的水解度和电离度 HS-=H+ +S2- HS- +H2O=H2S+OH-(两式的等号应均为可逆符号)查电离常数和水解常数,水解度大于电离度,因此【OH-】...
H2S的酸式钠盐是什么?
答:
它们可以结合形成酸式钠盐,化学式为
NaHS
。这是一种白色结晶固体,在水中会部分解离成硫化氢根
离子
和钠离子,使得
溶液呈碱性
。反应
方程式
如下:H2S + Na+ → NaHS 酸式钠盐(NaHS)在一些化学和工业应用中也有用途,它在某些金属提取、硫化反应和一些医药品的制备中有一定的应用。
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