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硫酸氢钠溶液离子浓度
等浓度的
硫酸氢钠溶液
和
硫酸溶液
,硫酸根
离子浓度
相同吗?
答:
硫酸氢钠溶液
中只存在硫酸的二级离解,Ka2大约在10^-2数量级上,硫酸氢根离解达配合 而
硫酸溶液
一级离解的
氢离子
会明显抑制二级离解,可能硫酸根
离子浓度
小于硫酸氢钠溶液中的硫酸根离子浓度
NaHSO3
溶液
中
离子浓度
大小比较及三个守恒
答:
离子浓度
[Na+]>[HSO3-]>[H+]> [SO32-]> [OH-]
室温下ph为4的
硫酸氢钠溶液
中由水电离出的氢
离子浓度
为多少
答:
来自于水的电离,
固水电离产生的H+浓度也是10^-10
高二化学题为什么
硫酸氢钠
的氢氧根
浓度
是10的负五次方这样PH值不就...
答:
在常温常压下,中性溶液的PH值是7,也就是说,
氢离子 和 氢氧根离子 的浓度都是 10^(-7)mol/L
,此时水的电离常数为10^(-14)但是在100摄氏度的时候,中性溶液的PH值是6,也就是说, 氢离子 和 氢氧根离子 的浓度都是 10^(-6)mol/L,此时水的电离常数为10^(-12)因此,再加入0.01m...
硫酸氢钠
的
离子浓度
顺序
答:
因为
硫酸氢钠
是强电解质,能全部电离。NaHSO4=Na+ + H+ + SO4 2- 所以:C(H+)>C(Na+)=C(SO4 2-)>C(OH-)C(H-)>C(Na+)的原因是要考虑水的电离。(这只限于中学化学范围)
比较
硫酸氢钠溶液
中各
离子浓度
的大小
答:
c(H+)>c(Na+)=c(SO42-)>c(OH-)NaHSO4 ---> Na+ + H+ + SO42- H2O = H+ + OH-
nahso3的
水溶液
中
离子浓度
的大小关系 na+>hso3>h+>so3>oh-为什么?_百 ...
答:
由于NaHSO3的
水溶液
显酸性,所以HSO3(-)的电离大于水解,即①进行的程度大于②进行的程度 所以SO3(2-)>OH(-)只看①时H(+)=SO3(2-),但还存在水的电离(尽管非常微弱)所以H(+)>SO3(2-)由于HSO3(-)发生水解和电离结合NaHSO3=Na(+)+HSO3(-)知Na(+)>HSO3(-)不管是水解还是电离,...
在一定体积pH=12的Ba(OH)2
溶液
中,逐滴加入一定物质的量
浓度
的NaHSO4溶液...
答:
解得:x:y=1:4,即
硫酸氢钠溶液
的体积y=4x,则硫酸氢钠的物质的量浓度为:c(NaHSO4)=0.5x×10?24x=1.25×10-3mol/L,该硫酸氢钠溶液中氢
离子浓度
为:c(H+)=c(NaHSO4)=1.25×10-3mol/L,溶液的pH=-lg1.25×10-3mol/L=3-lg108=3+3lg2-1=2+0.9=2.9,故选D.
混合
溶液
中
离子浓度
大小比较。解释一下为什么这样排?
答:
Na离子应该是最多的,Na2SO4中
钠离子
和硫酸根的比例为2:1
硫酸氢钠
中是1:1,所以混合物中应该是大于1:1的,所以钠离子的
浓度
是最大的,HSO4=H+SO4,存在这样的平衡,HSO4在
溶液
中不是完全电力 的(可能你们老师没讲)硫酸氢根可以电离生成硫酸根,那么就一定存在平衡,电离生成的硫酸根+
硫酸钠
...
0.1mol·L-1NaHSO4
溶液
中各
离子浓度
由大到小顺序
答:
NaHSO4是强电解质完全电离:NaHSO4=Na+ + H+ + SO42-,还有H2O<=>H+ +OH- 所以
浓度
关系为:H+>Na+=SO42->OH-
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