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硫酸电离平衡常数
硫酸
的第一步
电离
,
平衡常数
是多少?
答:
硫酸
第一步
电离
的pKa=-3 水中接近于完全电离,逆反应可以忽略 但是很多反应是不可逆的,如KClO3分解
强电解质中不存在
电离平衡
吗??不仅限于高中教材 h2so4的电力
平衡常数
怎 ...
答:
不过要注意的是:H2SO4是二元酸,其电离是分两步进行的,
一级电离H2SO4=H+ + HSO4-(电离程度较大
,平衡常数也较大);二级电离HSO4- ≈ H+ + SO42-(电离程度较小,平衡常数也较小)。
强酸的
电离平衡常数
是多少
答:
强酸是强电解质,其几乎全部电离特别是一元强酸,和多元强酸的第一级电离。
所以其电离常数几乎为100%
。如硫酸电离,其第一级电离为全电离,第二级电离常数为0.01
h2so3的
电离平衡常数
答:
H2SO3两度电离的平衡常数分别是K1和K2,H2CO3两度电离的平衡常数分别是K3和K4
,已知K1>K3>K2>K4。在1mol/L的NaHSO3,NaHCO3,Na2SO3,Na2CO3溶液中(分开的,四瓶溶液,不是混合在一起的),比较HSO3-,HCO3-,SO32-,CO32-的浓度大小。
硫酸
的二次
电离
溶度积是多少?
答:
(1)
硫酸
的二级电离Ka2是多少?(2)H2SO4 = HSO4- + H+ HSO4- <=> SO4^2- + H+ 硫酸一级电离完全,二级
电离平衡常数
为0.012
酸的
电离平衡常数
答:
酸的
电离平衡常数
是用于描述酸溶液中的离子浓度,它在化学反应速率、酸碱滴定、缓冲溶液等方面具有重要作用。pKa值是描述酸性或碱性的指标,也可以用来比较不同酸之间的强弱程度。强酸如盐酸(HCl)和
硫酸
(H2SO4)在水中完全电离,其电离平衡常数非常大,pKa值极小。弱酸如乙酸(CH3COOH)和碳酸(H2CO3)...
电离平衡常数
ka的计算公式是什么?
答:
电离平衡常数
Ka的计算公式为:Ka=(H+)(A-)/(HA),其中(H+0)表示氢离子浓度,(A-)表示酸根离子浓度HA表示酸的浓度。其相关内容如下:1、电离平衡常数Ka是指酸的电离平衡常数。其定义是在一定条件下,当弱电解质的电离达到平衡时,溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积,与溶液中未...
酸的
电离平衡常数
如何求?
答:
1、因为:Ka1 / Ka2 > 100,所以可以用简化公式,忽略第二级
电离
:H2A = H+ + HA- [H+] = [ C(H2A) Ka1]^1/2 = (1*1.3×10-7)^1/2 = 3.6*10^-4 2、[A2-]≈ Ka2 = 7.1×10-15
H2SO3,H3PO4的
电离
方程怎么写?
答:
实际
硫酸
的
电离
也是H2SO4 =H+ +HSO4- (这一步是完全的,0。1mol/L的H2SO4,电离出的H+的浓度是0。1mol/L)。HSO4- = H+ + SO4^2- ,这一步是可逆的
平衡常数
是K=1.2*10^-2 .所以实质上Na2SO4的溶液是呈弱碱性的,不理解这一点,就在中学化学的范围内,好多的...
硫酸
在水中的
电离
方程式是什么
答:
硫酸
其实是分步电离的:第一步:H2SO4 ═ H{+} + HSO4{-} (完全,
电离平衡常数
的负对数 pKa1 = -5.2)第二步:HSO4{-} H{+} + SO4{2-} (不完全,pKa2 = 1.99)
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