11问答网
所有问题
当前搜索:
硫酸钡的ksp表达式
硫酸钡ksp
计算公式
答:
Ksp=[Ba2+][SO42-]Ksp等于平衡时离子浓度系数次幂的乘积
。Ksp沉淀平衡常数,Ksp简称溶度积,以BaSO4为例: BaSO4难溶于水,在水中饱和后存在下列平衡 BaSO4 === Ba2+ + SO42- 根据化学平衡常数知识K=[Ba2+][SO42-]/[BaSO4] []表示物质的量浓度,单位mol/L 由于BaSO4是固体,浓度看成1...
硫酸钡
溶解度 2.38*10-4g 求
ksp
?
答:
Ksp
= [Ba2+]· [SO4 2-] = 1.043*10^-10
已知
硫酸钡的Ksp为1.0×10-10
,碳酸钡的Ksp为2.58×10-9,工业上却可以...
答:
要将硫酸钡转化为碳酸钡,此时在硫酸钡水溶液中,
根据硫酸钡的溶度积Ksp=[Ba2+][SO42-]=1.0×10-10
,且[Ba2+]=[SO42-],则[Ba2+]=Ksp=1.0×10-5mol/l,碳酸钡的溶度积Ksp=[Ba2+][CO32-]=2.58×10-9,则[CO32-]=Ksp[Ba 2+]=2.58×10 ?91.0×10 ?5=2.58×10-4...
容度积和溶解度如何相互换算,求解,大神。
答:
Ksp=C(Ba2+)*C(SO4^2-)=10^-10
即 x^2=10^-10 x=10^-5 mol/L 即溶解的硫酸钡浓度为10^-5 mol/L 硫酸钡相对分子质量为 233g/mol 也就是说1000g水中溶解了2.33*10^-3g硫酸钡,100g水中溶解了硫酸钡2.33*10^-4g 即得:硫酸钡的溶解度为2.33*10^-4g】有用给好评 ...
25摄氏度
硫酸钡的Ksp
为1.08×10的负十次方,试求硫酸钡饱和溶液的质量浓...
答:
ksp = 1.08*10^-10
,也就是说饱和溶液中[Ba2+] = [SO4 2-] = 根号(ksp) = 1.039*10^-5 mol/L。那么BaSO4的量浓度就是1.039*10^-5 mol/L。BaSO4分子量为 233.38 g/mol,所以质量浓度为 1.039*10^-5 mol/L * 233.38 g/mol = 0.002425 g/L。
硫酸钡
与碳酸钡共存的悬浊液中钡离子浓度是一样的吗
答:
Ksp
(BaCO3)=2.6*10^-9 这意味着在
硫酸钡
和碳酸钡共存的悬浊液中,钡离子的浓度是由这两种化合物共同决定的,并且满足以下条件:[Ba^2+]*[SO4^2-]=Ksp(
BaSO4
)[Ba^2+]*[CO3^2-]=Ksp(BaCO3)由于Ksp(BaSO4)< Ksp(BaCO3),因此在硫酸钡和碳酸钡共存的悬浊液中,碳酸
钡的
溶解程度相对较高...
BaSO4
+Na2CO3<-->BaCO3+Na2SO4, 为什么K=
Ksp
(BaSO4)/Ksp(BaCO3)?
答:
Ksp
硫酸钡
= 钡离子 × 硫酸根离子 Ksp 碳酸钡 = 钡离子 × 碳酸根离子 K =硫酸根 / 碳酸根 所以K =Ksp 硫酸钡 / Ksp 碳酸钡
已知298K时,
硫酸钡的
溶解度为1.03×10的负五次方mol/L,计算其溶度积...
答:
Ksp
=(1.03×10^-5)×(1.03×10^-5)=1.06×10^-10
BaSO4
怎么转化成BaCO3?
答:
Ksp
(BaCO3)=2.6×10^-9
BaSO4
+Na2CO3===Na2SO4+BaCO3 K=Ksp(BaSO4)/Ksp(BaCO3)=0.042 所以,按照浓度商规则,当溶液中硫酸根的浓度与碳酸根的浓度的比值小于0.042时,也就是碳酸根的浓度在硫酸根浓度的23.8倍以上,反应就会向右进行。饱和的
硫酸钡
溶液中,可知硫酸根的浓度为根号下1.1...
28度
硫酸钡
溶度积常数
答:
28度时,
硫酸钡的
溶度积常数
Ksp
=1.1×10-10。在各个温度下,各离子浓度保持不变其物质的溶度积常数不发生改变。进行胃部透视时,常在检查之前服用“钡餐”,其主要成分是硫酸钡。实验室常用电导率法测定硫酸钡的溶度积。溶度积常数,沉淀在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时,各离子浓度保持不变(或一定...
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜
碳酸钡和硫酸钡溶度积
硫酸钡溶度积常数是多少
硫酸钡饱和溶液的溶度积
BaSO4的ksp
氯化钡和硫酸钡的平衡常数
baso4的ksp是多少
硫酸钡溶度积常数的测定
硫酸钡浓度积是多少
碳酸钡硫酸钡的ksp