11问答网
所有问题
25摄氏度硫酸钡的Ksp为1.08×10的负十次方,试求硫酸钡饱和溶液的质量浓度
如题所述
举报该问题
推荐答案 2018-10-29
ksp = 1.08*10^-10,也就是说饱和溶液中[Ba2+] = [SO4 2-] = 根号(ksp) = 1.039*10^-5 mol/L。那么BaSO4的量浓度就是1.039*10^-5 mol/L。BaSO4分子量为 233.38 g/mol,所以
质量浓度
为 1.039*10^-5 mol/L * 233.38 g/mol = 0.002425 g/L。
温馨提示:答案为网友推荐,仅供参考
当前网址:
http://11.wendadaohang.com/zd/FvM4q8SFvPMMPP78277.html
相似回答
已知在
25
℃时
硫酸钡的Ksp
=
1.08×10
-10mol²/L-²
答:
S=
1.08×10
-10/0.010=1.08×10-8 mol/L
大家正在搜
硫酸钡和稀硝酸
硫酸钡溶于硝酸吗
硫酸钡溶于盐酸吗
开尔文温度和摄氏度
100摄氏度
硫酸钡溶于什么
硫酸钡溶于水吗
硫酸钡是电解质吗
硫酸钡与盐酸反应
相关问题
已知BaSo4在25℃的溶度Ksp为1.08×10-10,求...
BaSO4在25℃时Ksp=1.3×10-10 试求BaSO...
急已知25℃时Ksp(BaSO4)=10的负10次方。求Ba...
已知硫酸钡的Ksp为1.0×10-10,碳酸钡的Ksp为2....
已知硫酸钡在298。15K时的溶解度为1。00乘以10的负十...
已知常温下硫酸钡的溶度积Ksp=10-10,求该温度下硫酸钡...
25℃,硫酸钡的溶度积为1.1025×10(-¹°...