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碱锰电池电极反应式
碱性
锌
锰电池
的
电极反应式
是什么?
答:
2MnO2+Zn+2NH4Cl→2MnO(OH)+Zn(NH3)2Cl2
碱性
锌锰干
电池 电极反应式
答:
正极:2MnO2+2H2O+2e-=2MnO(OH)+2OH- 总:2MnO2+Zn+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2
(注意不能掉电子,方程两边电荷要守恒)
碱性
锌锰
干电池的电极反应式
答:
2MnO2+Zn+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2
。碱性锌锰干电池(简称为碱锰电池)在结构上采用与普通锌锰电池相反的电极结构,增大了正负极间的相对面积,采用高导电性的碱性电解液,正负极采用高能电极材料,所以碱锰电池的容量和放电时间是同等型号普通电池的3~7倍,低温性能两者差距更大,碱锰电池更耐低...
碱性
锌
锰
干
电池
在放电时,电池的总
反应
方程式可以表示为:Zn+2MnO2+2H2...
答:
在反应中Zn元素化合价升高,被氧化,Zn为负极反应,
负极电极反应式为Zn+2OH--2e-═Zn(OH)2
,Mn元素化合价降低,被还原,MnO2为正极反应,正极反应式为2MnO2+2H2O+2e-═2MnOOH+2OH-,由此可知正极上参加反应的物质为MnO2和H2O,故选:D.
高中化学,在锌
锰碱性电池
中,
正极
是什么在放电?
负极
附近ph有什么变化...
答:
负极是Zn,
电极反应式为:Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2
,负极周围OH-被消耗,碱性减弱,pH值减小。正极是MnO2,电极反应式:2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-,正极周围生成OH-,碱性增强,pH增大。
高中化学,在锌
锰碱性电池
中,
正极
是什么在放电?
负极
附近ph有什么变化...
答:
正极 MnO2+H2O+e→MnO(OH)+OH- 负极Zn+2OH-→Zn(OH)2+2e 总反应为: Zn+MnO2+2H2O+4OH-→Mn(OH)42-+Zn(OH)42- 正极是MnO2得电子,也就是放电。负极消耗了OH-,碱性减弱,pH减小。参考资料:锌
锰碱性电池
的
电极反应
...
...1)
碱性
锌
锰电池
的总
反应式
:Zn+2MnO 2 +2H 2 O=2Mn
答:
(1)由电池总反应式可知,反应中Zn被氧化,为
电池负极反应
,生成Zn(OH) 2 ,
电极反应式
为Zn+2OH - -2e - =Zn(OH) 2 ,故答案为:Zn+2OH - -2e - =Zn(OH) 2 ;(2)
碱性
锌
锰电池
用的是锌粉,而锌锰电池用的是锌壳,反应物的表面积大,反应速率增大,有利于增大放电电流,故...
碱性
锌
锰电池
中,
负极
锌为什么能和氢氧化钾
反应
答:
以锌为
负极
,二氧化锰为
正极
,氢氧化钾溶液为电解液的原电池。简称
碱锰电池
,俗称
碱性电池
。
高中化学(
电极反应
)
答:
以下是碱性锌锰干电池的反应(后附酸性锌锰干电池反应).正极为阴极反应:MnO2+H2O+e→MnO(OH)+OH- MnO(OH)在碱性溶液中有一定的溶解度 MnO(OH)+H2O+OH-→Mn(OH)4- Mn(OH)4-+e→Mn(OH)42- 负极为阳极反应:
Zn+2OH-→Zn(OH)2+2e Zn(OH)2+2OH-→Zn(OH)42-
总的...
已知
碱性
锌锰
干电池的反应
总式 怎么写
电极反应式
答:
负极
:Zn+2OH⁻=Zn(OH)₂
正极
:2MnO₂+2H₂O+2e⁻=2MnO(OH)+2OH⁻总:2MnO₂+Zn+2H₂O=2MnO(OH)+Zn(OH)₂
碱性
锌
锰电池
具有代表性的圆筒型,与圆筒型普通锌锰电池的结构布局恰 好相反。碱性锌锰电池中圆环状正极紧挨容器钢...
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