请仔细观察两种电池的构造示意图，回答下列问题： （1）碱性锌锰电池的总反应式：Zn+2MnO 2 +2H 2 O=2Mn

Question

请仔细观察两种电池的构造示意图，回答下列问题： （1）碱性锌锰电池的总反应式：Zn+2MnO 2 +2H 2 O=2MnOOH+Zn（OH） 2 ，则负极的电极反应式：______．（2）碱性锌锰电池比普通锌锰电池（干电池）性能好，放电电流大．试从影响反应速率的因素分析其原因是______．（3）某工厂回收废旧锌锰电池，其工艺流程如图二：已知：生成氢氧化物的pH如下表： 物质 Fe（OH） 3 Fe（OH） 2 Zn（OH） 2 Mn（OH） 2 开始沉淀pH 2.7 7.6 5.7 8.3 完全沉淀pH 3.7 9.6 8.0 9.8 ①经测定，“锰粉”中除含少量铁盐和亚铁盐外，主要成分应是MnO 2 、Zn（OH） 2 ______．②第一次加入H 2 O 2 后，调节pH=8.0．目的是______③试列举滤液4的应用实例______．

Answer 1

（1）由电池总反应式可知，反应中Zn被氧化，为电池负极反应，生成Zn（OH） 2 ，电极反应式为Zn+2OH - -2e - =Zn（OH） 2 ， 故答案为：Zn+2OH - -2e - =Zn（OH） 2 ； （2）碱性锌锰电池用的是锌粉，而锌锰电池用的是锌壳，反应物的表面积大，反应速率增大，有利于增大放电电流， 故答案为：碱性锌锰电池用锌粉替代了原锌锰电池的锌壳，增大了反应物的接触面积，加快了反应速率，故放电电流大； （3）根据电池总反应可知锰粉中含有MnOOH，用30%的盐酸处理后有不溶于水的固体，应含有C粉；由表中数据可知，调节pH=8.0有利于生成Zn（OH） 2 和Fe（OH） 3 除去；滤液4中含有 Zn 2+ ，可用于制备皓矾、回收金属锌， 故答案为：MnOOH、C粉；将Zn 2+ 、Fe 3+ 转化为Zn（OH） 2 和Fe（OH） 3 除去；制备皓矾、回收金属锌等．