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碳酸钠溶液显碱性的方程式
碳酸钠显
什么性 用离子
方程式
解释
答:
CO3 2- + H2O === HCO3 - + OH- HCO3 - + H2O === H2CO3 + OH-
把等号改成可逆的,碳酸是弱酸,水解也分两步。其弱离子打破水的电离平衡,结合氢 生成氢氧根,因此后者量大于前,溶液显碱性,具体有高中化学反应原理可看
为什么
碳酸钠溶液显碱性
?
答:
碳酸
根离子在水中水解,与水中的H离子结合成碳酸氢根离子,水的电离是一个可逆反应,电离生成的H离子与碳酸根郭结合后,使水中的H离子的浓度降低,使电离反应向正方向进行,生成更多的OH根离子,所以
溶液呈碱性
纯碱溶液呈
酸性的原因(用离子
方程式
表示)
答:
OH- (注意是可逆符号)
HCO3- + H2O== H2CO3 + OH-
(反应以第一步为主)由于碳酸钠发生了 水解反应 ,所以溶液呈碱性
是不是所有的碳酸盐都
呈碱性
?为什么
碳酸钠
是碱性?
答:
你像CaCO3就什么性都不是。在水溶液中的酸碱性是看他水解的程度 像Na2CO3就会发生
CO3 2- + H2O = HCO3 - + OH-
(离子反程式)(这样写比较正确)就会有OH根出现,所以水溶液显碱性 Na2CO3 + H2O = NaHCO3 + NaOH(化学方程式)当然这是微量的,所以Na2CO3溶液显弱碱性 ...
碳酸钠溶液显碱性的
原因的离子
方程式
答:
CO32-+H2O=HCO3-+OH-HCO3- +H2O=H2CO3+0H-第一步属主要的反应,第二步较微弱。。注意,
方程式
中的应该为可逆号。。。
Na2CO3溶
于水
显碱性的
原因,还要写出离子
方程式
答:
离子反应CO₃(²-)+H₂O=HCO₃(-)+ OH(-)
方程式Na2CO3
+H2O=NaHCO3+NaOH 由于产生了OH-所以是
碱性
一次水解之后,不会再发生2级水解了 希望对你有帮助~
Na2CO3水溶液显碱性的
原因,用离子
方程式
表达
答:
Na2CO3
+2H2O===(可逆反应)2NaOH+H2CO3 这样``可以看出``水解生成了很少部分的NaOH和H2CO3```那么`我们知道`NaOH碱性大于H2CO3的酸性``所以
溶液呈碱性
``离子
方程
的话``要分两步来写``因为电离出了2元酸``这是第一步`CO32- +H2O=HCO3- + OH- 这是第二步`HCO3- +H2O=H2CO3 + OH- ...
用化学
方程式
解释
碳酸钠溶液呈碱性的
原因
答:
强碱和弱酸产物是
碱性
,NaOH+CO2=
Na2CO3
+H2O
按要求写出下列
方程
(1)
碳酸钠溶液呈碱性的
原因,用离子方程表示 &nb...
答:
溶于水电离出的CO 3 2 - 水解,
溶液显碱性
,离子
方程式
为CO 3 2 - +H 2 O HCO 3 - +OH - 。(2)锌的金属性强于铁,与铁构成原电池时锌是负极失去电子,被氧化。铁是正极,被保护,负极反应式为Zn-2e - =Zn 2 + 。(3)20.0 g NaOH的物质的量=20.0g÷40...
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