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碳酸钠呈碱性的离子方程式
纯碱
溶液呈酸性的原因(用
离子方程式
表示)
答:
HCO3- + H2O== H2CO3 + OH-
(反应以第一步为主)由于碳酸钠发生了 水解反应 ,所以溶液呈碱性
Na2CO3
溶于水
显碱性的
原因,还要写出
离子方程式
答:
方程式Na2CO3+H2O=NaHCO3+NaOH
由于产生了OH-所以是碱性 一次水解之后,不会再发生2级水解了 希望对你有帮助~
碳酸钠
溶液
显碱性的
原因
的离子方程式
答:
CO32-+H2O=HCO3-+OH-HCO3- +H2O=H2CO3+0H-第一步属主要的反应
,第二步较微弱。。注意,方程式中的应该为可逆号。。。
...
碳酸钠
溶液
呈碱性的
原因,用
离子方程
表示 &nb...
答:
溶于水电离出的CO 3 2 - 水解,溶液显碱性,
离子方程式为CO 3 2 - +H 2 O HCO 3 - +OH -
。(2)锌的金属性强于铁,与铁构成原电池时锌是负极失去电子,被氧化。铁是正极,被保护,负极反应式为Zn-2e - =Zn 2 + 。(3)20.0 g NaOH的物质的量=20.0g÷40...
Na2CO3
溶于水
显碱性的
原因,还要写出
离子方程式
答:
离子反应CO₃(²-)+H₂O=HCO₃(-)+ OH(-)
方程式Na2CO3+H2O=NaHCO3+NaOH
由于产生了OH-所以是碱性 一次水解之后,不会再发生2级水解了 希望对你有帮助~
碳酸钠
溶液中使其
呈碱性的离子
答:
碳酸纳溶液中的
碳酸钠
完全电离,生成
钠离子
和碳酸根离子。其中部分碳酸根离子与水电离出的氢离子结合生成碳酸氢根离子,致使水的电离平衡向电离方向移动,致使水中的氢氧根离子浓度加大,且氢氧根离子数大于氢离子数,故溶液总体显出
碱性
。所以,碳酸根
离子是
根本原因,直接原因当然是氢氧根离子 ...
碳酸钠
为什么
显碱性
?谢谢!
答:
碳酸钠是强碱弱酸盐 在溶液中电离出的碳酸根离子在水中会发生水解反应
CO32-+H2O
=可逆=HCO3-+OH- HCO3-+H2O=H2CO3+OH- 因为存在上述两步的水解反应 使溶液中氢氧根离子比氢离子量要多 所以溶液显碱性
Na2CO3
水溶液
显碱性的
原因,用
离子方程式
表达
答:
Na2CO3
+2H2O===(可逆反应)2NaOH+H2CO3 这样``可以看出``水解生成了很少部分的NaOH和H2CO3```那么`我们知道`NaOH碱性大于H2CO3的酸性``所以溶液呈碱性``离子方程的话``要分两步来写``因为电离出了2元酸``这是第一步`CO32- +H2O=HCO3- + OH- 这是第二步`HCO3- +H2O=H2CO3 + OH- ...
碳酸钠
为什么显弱
碱性
?
答:
碳酸钠电离出碳酸根,碳酸根水解显碱性,钠离子不水解.离子方程式表示如下:
Na2CO3
==2Na+ + CO3 2-CO3 2-+H2O==HCO3- + OH-HCO3-+H2O==H2CO3 + OH-,碳酸根离子是弱电解质,在水中电解,结合一个氢离子,同时释放出一个氢氧根离子,类似的,这一个结合氢离子的碳酸根变成的碳酸氢根也会在水中电解...
碳酸钠是
盐,那它的水溶液怎么会
呈碱性
?不是应该呈中性吗?
答:
许多盐类的水溶液常显酸性或碱性,这是由于这类盐在水中发生水解反应所致。盐类的水解作用就是盐
的离子
与水电离出来的H+离子或OH-离子作用,生成弱酸或弱碱,使溶液中的OH-离子或H+离子浓度增大,而
显碱性
或酸性的现象。1)
碳酸钠是
强碱弱酸盐,其水溶液
呈碱性
。碳酸钠在水中全部电离:Na2CO3 ——2Na...
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