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绝热可逆过程的焓变
等温可逆和
绝热可逆
焓值
答:
绝热可逆过程也是热力学中一个重要的概念,指的是在没有热量交换的情况下进行的可逆过程
。在这种过程中,系统的焓值和内能均不发生变化,但由于没有热量交换,系统的温度和压强会发生变化。绝热可逆过程是指在绝热条件下进行的可逆过程。系统与外界之间没有热量交换,因此系统的熵也不发生变化,这是绝热可...
绝热可逆
膨胀
的焓变
答:
绝热可逆膨胀之后,系统温度降低,熵不变,焓值减少,减少地焓变等于工质的技术功
。工质的技术功对于在热力学上讲的开口系来说,是工质动能、位能和工质对系统所做的功之和。
定熵
过程
焓值的变化
答:
定熵过程焓值的变化:等温,无体积功等情况,熵变化量=热量变化量/温度
。则当熵变大,物质内能变大,则焓变大;反之,物质内能变小,则焓变小。质的内能、焓或熵可以发生变化,只要内能不释放即可,一般指快速过程,内能来不及交换,或交换过程可以忽略。如爆炸过程可以认为是绝热过程。仅要求熵不变,...
理想气体在
绝热可逆
膨胀中,体系的△H<0 or =0?? △S<0 or =0??_百度...
答:
绝热可逆过程△s=0
,Q等于零,膨胀W等于零,△U等于Q加W,故小于零,故温度下降了,故焓变也小于零。楼上答错了。
氢气和氧气在
绝热
钢瓶中生成水的
过程
其
焓变
、熵变、吉布斯自由能是如何...
答:
钢瓶中为恒容反应,所以W=0;
绝热
,所以Q=0;△U=Q+W=0; 生成水后不可逆,绝热不
可逆过程
S>0;该反应放热,容器绝热,所以△T>0, 所以△p>0 ; △H=△U+△(pV)=V△p>0 △G我个人觉得没法判断,△G=△H-△(TS)=V△p-S△T=正-正=?
如何由温度、热容等热力学性质获得各
过程的
热力学变和
焓变
?
答:
△q=∫(过程1到2)pdV=∫(过程1到2,默认后面都是)RTdV/V=RT*ln(V2/V1)=RT*ln(p1/p2)等容过程:dV=0,即dw=0 dU=dq=CvdT,然后积分 等压过程:dp=0 dq=dU+pdV=CvdT+d(pV)=CvdT+RdT=CpdT (可直接理解为压强不变时,温度直接决定输入的热能)
绝热过程
:dq=0 dU=dw=-pdV=Cv...
理想气体
绝热可逆
膨胀的亥姆霍兹和吉布斯自由能为什么
答:
楼上说错了,熵变是为零,但温度并不是变的,所以
焓变
不能确定,由△G=△H-△(TS)得,吉布斯函数变是不能确定的,同理,亥姆霍兹函数变也是不能确定的。
大学物理化学△H△U W Q都代表什么 有什么联系
答:
,△G=-△ST。
绝热可逆
膨胀:Q为零,W=Cv△T=△U,△H=Cp△T,S不变,△G=S△T+△H。等温可逆膨胀:Q=-W=nRTIn(v2/v1)(W为外界对系统做功),U、H、S、G均不变。等压可逆膨胀:W=-P△V,△U=Cv(P/nR)△V,Q=△U-W,△H=Cp(P/nR)△V,S不变。△G=S△T+△H。
1mol双原子理想气体从298K,100KPa
绝热可逆
压缩至600kPa,求该
过程的
Q...
答:
ΔH = n Cp,m (T₂ - T₁) = (3/2R +R)(T₂-T₁) = - 7171 J 理想气体的内能(U)和焓(H)只是温度的函数,也就是二者只与温度有关,温度变化则内能和焓发生变化,温度不变二者也不变。所以等温膨胀时,由于温度不变,因此焓和内能也不变,即
焓变
和内能...
物化,在什么情况下
焓变
为0?比如
可逆
膨胀这种
答:
恒温可逆膨胀温度不变,
焓变
为零。
绝热可逆
膨胀温度降低,焓变小于零。节流膨胀为等焓
过程
。
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