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绝热过程的内能怎么计算
如何计算
理想气体
绝热过程
中
内能
变化?
答:
1) 使用理想气体等温过程做功方程 W = nRTln3 = 1mol * R * 400K * ln3 = 3653 J 2) 根据理想气体绝热系数的定义 C_{V, m} = 2.5 R = R / (r - 1) => r = 1.4 3) 因为AC是
绝热过程
, 所以PV^r = C1 根据理想气体状态方程 PV = nRT,我们有TV^(r-1) = C2 因...
...
绝热过程
中气体
内能
的变化,外界对他做的功是多少?
答:
这个过程是外界对气体做功的过程。
内能等于气体吸收的热量和外界对它的做功之和,绝热无吸收,内能变化就等于外界做功
。dW=P*dV pv=nRT p=nRT/v
w=nRT/v*dv
,将微分方程积分就可以了,这里不方便输入。
什么叫绝热过程?
绝热过程的
功和
内能如何计算
?
答:
绝热过程
中膨胀功来自
内能
的减少,而压缩功使内能增加。ω=[1/(k-1)](p1ν1-p2ν2) (1—23)k为绝热指数,与工质的原子个数有关。单原子气体k=1.67,双原子气体k=1.4,三原子气体k=1.28。
绝热过程
是能量 温度
内能
还是什么不变?
答:
E=W+Q E表示内能
,气体温度升高,E增大,因为是理想气体E只与温度有关 W表示做功,正值表示外界对气体做功(体积减小),负值表示气体对外做功(体积增大)绝热过程中,Q始终=0,因为是绝热的系统,气体无法放热或者吸热 绝热过程是能量 温度 内能都可以变化,只是Q=0 ...
6mol氮气经
绝热过程
温度由0℃变为100℃,求系统
内能
的增量及系统对外做...
答:
绝热过程不能向外界交换热量,所以总热量ΔQ=0 由热力学第一定律ΔQ=ΔU+A 所以做功A=-ΔU
由内能计算公式ΔU=Cm,v * n * (T2-T1
)其中Cv,m是摩尔定容热容,n为摩尔数 计算公式是Cv,m=1/2 *i *r 其中i是自由度,N2是刚性双原子分子,自由度为5,r是摩尔气体常数,值为8.31J/mol...
绝热过程
外界对气体做功气体
内能
减少
答:
可以用以下公式表示外界对气体做功的关系:W = -ΔU 其中,W表示外界对气体做的功,ΔU表示气体
内能
的变化量。由于
绝热过程
中内能是一个恒定的量,因此ΔU为0。所以,W也等于0,即在绝热过程中外界对气体所做的功为0。综上所述,对于绝热过程中,如果外界对气体做功,气体内能必须减少,以保持能量...
绝热
关系
答:
绝热
关系的公式是PV^v=k 其中P是压强.V是体积.v是柏松比(v=1+i/2,i是自由度,如果气体是单原子分子i=3,双原子分子i=5,多原子分子i=6),k就是一个常量,不同的
过程
有不同的值.还有一个公式,是理想气体状态方程.PV=nRT 这里的P和V还是上边的含义,n是摩尔数,T是热力学温度,单位是K(...
绝热过程的
三个公式
答:
过程也应该进行得无限缓慢。但在自然界中,完全绝热的器壁是找不到的,理想的绝热过程并不存在,实际的绝热过程都是近似的。绝热的平衡过程进行中功和能的转换可根据热力学第一定律(dQ=dE+pdV)和
绝热过程的
特征方程(dQ=0)得到。即dE+pdV=0,从式中看出,在绝热过程中只有系统
内能
变化时才能作功。
等温等压
绝热
三个
过程
中
内能
的变化是?
答:
告诉你一个方法:(1)在P—V图上,状态变化曲线(或直线)向V轴投影,状态变化曲线与V轴所围(阴影)面积值=气体做的功;(2)在P—V图上,离原点越远的等温线,温度越高 请你将这三个
过程
,画在同一P—V图上,再进行比较所围面积,可知等压做功最多,其次是等温,最是
绝热
。2、
内能
增加=...
绝热过程
为什么不吸收热量?
答:
由热力学第一定律 E=W+Q E表示内能
,气体温度升高,E增大,因为是理想气体E只与温度有关 W表示做功,正值表示外界对气体做功(体积减小),负值表示气体对外做功(体积增大)绝热过程中,Q始终=0,因为是绝热的系统,气体无法放热或者吸热 绝热过程是能量 温度 内能都可以变化,只是Q=0 ...
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