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能斯特方程中的Q
nernst
方程
是什么意思?
答:
能斯特方程
是描述电化学反应中电极电势与反应物浓度之间关系的方程,其表达式为:E = E° - (RT/nF)lnQ其中,E是电极电势,E°是标准电极电势,R是理想气体常数,T是温度,n是电子转移数,F是法拉第常数,Q是反应物浓度的乘积(包括电离度)。能斯特方程可以用于计算电极电势的变化,从而预测电化...
能斯特方程的
应用求标准电动势
答:
在能斯特
方程
里Q是浓度商 电池反应: A + B2+ =A2+ +B Q=c(A2+)/c(B2+) (形式和平衡一样)E=EӨ -0.0592v /2 *lg
Q
因此EӨ=E+0.0592v /2 *lg Q=0.27V +0.0592V /2 *lg 0.1/0.1=E=0.27v ...
关于
能斯特方程的
问题
答:
Q代表浓度商,溶液用浓度,气体用分压 K0代表标准平衡常数
利用
能斯特方程的
电化学计算
答:
让我们以更直观的方式解读
能斯特方程
: E = E° - (RT/F) * ln(Q)。在这里,E°代表标准条件下的电池电势,R是气体常数,T是绝对温度,F是法拉第常数,而Q是反应的活度系数,它揭示了实际浓度与理论平衡浓度的偏离程度。实际应用实例 以一个具体问题为例,考虑一个锌电极与银电极构成的电池。...
原电池的
能斯特方程
是如何用热力学方法推导出来的?
答:
你可以理解为U)电池的电流为:I 因此,电池能做功为I*E*t=G(G为gibbs自由能)I=
Q
(Q为总电量)/t Q=z*F(z为反应进度,F是一摩尔电荷和一个电荷的电量的乘积)该反应式的物理意义是当反应进行到z mol时,通过的电量有多少。综上,G=-zFE(为什么加负号是因为,自发反应是体系输出功)...
能斯特方程中
a表示什么
答:
浓度。根据查询爱问知识人显示,
能斯特方程
可以表示为:E等于E0加RT除nFlnQ,其中:E是电极电势,E0是标准电极电势,R是气体常数,T是绝对温度,n是反应中电子的数量,F是法拉第常数,Q是反应物的浓度或分压之比,a在这里代表反应物的浓度或分压之比。
电解池中阳极的
能斯特方程
怎么与原电池
中的
形式不同?
答:
电动势的能斯特方程才是E=E*-RT/nF×lnQ,其中Q为活度商。一句话,对于同一物质的电极反应,它的原电池反应和电解池反应的
能斯特方程的
形式是相同的,只是你把能斯特方程写错了而已;另外,你的提问错误百出,建议仔细思考相关基础知识后再提问。
电化学问题……依然是
能斯特
公式
答:
E⊙是标准电动势,是电池的各物质都在标态下的电动势,不是反应进程
中的
电动势。标态不是平衡态,与反应进程无关,是不会变的。
能斯特方程
E=E⊙-RT/(zF)·lnQ在平衡时Q=K⊙,E=0,就化为楼主问题
里的
式子。它只用来表示标准电动势,和反应过程里的实际电动势已经没有关系了。
什么是
能斯特方程
?
答:
能斯特方程
可以表示:E=E°+(0.0592/)log([Ox/Red]其中:E为电极电势、E°为标准电板电势、n为电了转移的电子数、[Ox]为氧化物的浓度、[Red]为还原物的浓度 能斯特方程描述了电极电势与溶液中各种离子浓度之间的关系。通过测量电极电势的变化,可以推断溶液中各种离子的浓度。能斯特方程在电化学...
求
能斯特方程的
推导
答:
能斯特方程
Nernst equation 在电化学中,能斯特方程用来计算电极上相对于标准电势(E)来说的指定氧化还原对的平衡电压(E)电对的标准电极电势是在298K下,反应物的浓度为1mol·L-1(反应物为气态时,其分压为101kPa)时测得的,如果反应物的浓度和温度发生改变,则电对的电极电势也随着发生变化,...
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