原电池的能斯特方程是如何用热力学方法推导出来的？

Question

如题所述

Answer 1

电池的电压为：E（你可以理解为U）
电池的电流为：I
因此，电池能做功为I*E*t=G（G为gibbs自由能）
I=Q（Q为总电量）/t
Q=z*F（z为反应进度，F是一摩尔电荷和一个电荷的电量的乘积）该反应式的物理意义是当反应进行到z mol时，通过的电量有多少。
综上，G=-zFE（为什么加负号是因为，自发反应是体系输出功）

Answer 2

F为法拉第常数，96.487kj /v·mol。 1889年，能斯特（Nernst）用热力学公式导出了电极电势与参与电极反应的物质浓度之间的关系，即著名的能斯特方程。1923年，德拜和休克尔提出了强电解质稀溶液理论，促进了电化学在理论探讨和实验方法方面的发展。 化学反应实际上经常在非标准状态下进行，而且反应过程中离子浓度也会改变。例如，实验室氯气的制备方法之一，是用二氧化锰与浓盐酸反应；在加热的情况下，氯气可以不断发生。但是利用标准电极电势来判断上述反应的方向，却会得出相反的结论。

Answer 3

F为法拉第常数，96.487kj /v·mol。 1889年，能斯特（Nernst）用热力学公式导出了电极电势与参与电极反应的物质浓度之间的关系，即著名的能斯特方程。1923年，德拜和休克尔提出了强电解质稀溶液理论，促进了电化学在理论探讨和实验方法方面的发展。 化学反应实际上经常在非标准状态下进行，而且反应过程中离子浓度也会改变。例如，实验室氯气的制备方法之一，是用二氧化锰与浓盐酸反应；在加热的情况下，氯气可以不断发生。但是利用标准电极电势来判断上述反应的方向，却会得出相反的结论。

Answer 4

F为法拉第常数，96.487kj /v·mol。 1889年，能斯特（Nernst）用热力学公式导出了电极电势与参与电极反应的物质浓度之间的关系，即著名的能斯特方程。1923年，德拜和休克尔提出了强电解质稀溶液理论，促进了电化学在理论探讨和实验方法方面的发展。 化学反应实际上经常在非标准状态下进行，而且反应过程中离子浓度也会改变。例如，实验室氯气的制备方法之一，是用二氧化锰与浓盐酸反应；在加热的情况下，氯气可以不断发生。但是利用标准电极电势来判断上述反应的方向，却会得出相反的结论。

Answer 5

F为法拉第常数，96.487kj /v·mol。 1889年，能斯特（Nernst）用热力学公式导出了电极电势与参与电极反应的物质浓度之间的关系，即著名的能斯特方程。1923年，德拜和休克尔提出了强电解质稀溶液理论，促进了电化学在理论探讨和实验方法方面的发展。 化学反应实际上经常在非标准状态下进行，而且反应过程中离子浓度也会改变。例如，实验室氯气的制备方法之一，是用二氧化锰与浓盐酸反应；在加热的情况下，氯气可以不断发生。但是利用标准电极电势来判断上述反应的方向，却会得出相反的结论。