11问答网
所有问题
当前搜索:
能斯特方程表达式中的0.0592
0.0592
公式
答:
T是温度,单位开。F是法拉第常数,1F 等于96500 C/mol。当把ln换底为lg时,需要乘以一个常数 ln 10 = 2.303。并且T = 298 K时,RT/F ÷ ln10 = 8.314*298/96500 * ln10 = 0.0592。所以 带
0.0592的能斯特方程
,只能在298 K下使用。
能斯特方程中的0.0592
怎么来的
答:
T是温度,单位开。F是法拉第常数,1F 等于96500 C/mol 当把ln换底为lg时,需要乘以一个常数 ln 10 = 2.303 并且T = 298 K时,RT/F ÷ ln10 = 8.314*298/96500 * ln10 = 0.0592 所以 带
0.0592的能斯特方程
,只能在298 K下使用 ...
电极电势的
能斯特方程
是描述
答:
电极电势的
能斯特方程
是描述电极电势与溶液中离子浓度之间关系的方程。能斯特方程可以表示:E=E°+(
0.0592
/)log([Ox/Red]其中:E为电极电势、E°为标准电板电势、n为电了转移的电子数、[Ox]为氧化物的浓度、[Red]为还原物的浓度 能斯特方程描述了电极电势与溶液中各种离子浓度之间的关系。通过测...
化学的
能斯特方程
。。。
答:
E(T)=E`(T)-(
0.0592
V/z)lgJ,J=c(还原型)/c(氧化型),z电池反应中得失的电子数,V是单位伏特
电化学
中的能斯特方程
怎样表示?
答:
下面举例来说明
能斯特方程的
具体写法:⑴已知Fe³⁺+e-=Fe²⁺,φ(标准)=0.770V Φ=φ(标准)+(
0.0592
/1)lg([Fe³⁺]/[Fe²⁺])=0.770+(0.0592/1)lg([Fe³⁺]/[Fe²⁺])⑵已知Br₂(l)+2e-=2...
电极电势z与电极反应的关系?
答:
z是电极反应中传递的电子数.电极反应写法不同,z确实不一样,但使用
能斯特方程
算出来的电极电势是一样的.例如电极反应 Cl2 + 2e = 2Cl-,z=2 能斯特方程是
0.0592
p(Cl2)φ=φө + --- lg --- 2 c(Cl-)^2 如果把电极反应写成 ½Cl2 + e = Cl-,则 z=2 但相应能斯...
电化学
能斯特方程
怎样书写?
答:
下面举例来说明
能斯特方程的
具体写法:⑴已知Fe3++e-=Fe2+,φ(标准)=0.770VΦ=φ(标准)+(
0.0592
/1)lg([Fe3+]/[Fe2+])=0.770+(0.0592/1)lg([Fe3+]/[Fe2+])⑵已知Br2(l)+2e-=2Br-,φ(标准)=1.065VΦ=1.065+(0.0592/2)lg(1/[Br-]∧2)⑶已知MnO2+4H++2e-=...
能斯特方程表达式
?
答:
能斯特方程表达式
各字母代表:E为电池电动势,E0为标准电动势,n为电池反应中转移的电子数,浓度用mol·L-1,气体物质用相对分压P/P0表示(P0=101.3kPa),纯固体和纯液体不计入。在电化学中,能斯特方程用来计算电极上相对于标准电势而言的指定氧化还原对的平衡电压。能斯特方程只有在氧化还原对中...
能斯特方程
计算电极电势
答:
能斯特方程
公式是:MnO2+4H++2e-=Mn2+2H2O,φ=1.228V,Φ=1.228+(
0.0592
/2)lg([H+]∧4/[Mn2+])。电极电势是电极中极板与溶液之间的电势差。为了获得各种电极的电极电势数值,通常以某种电极的电极电势作标准与其它各待测电极组成电池,通过测定电池的电动势, 而确定各种不同电极的相对电极...
能斯特方程
式中r的数值是多少j.mol-1.k-1
答:
如图
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜
能斯特方程00592怎么得到的
能斯特方程公式最简式
能斯特方程和平衡常数的关系
能斯特方程常数是多少
能斯特方程
能斯特方程三个公式
能斯特方程计算式
能斯特方程的正负号的决定
化学平衡常数计算公式