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自发过程熵变大于等于0
自发过程
的
熵变
△S>0。()
答:
自发过程的熵变
△S>0。()A.正确 B.错误 正确答案:B
化学反应中
熵变大于0
还是小于0?
答:
反应向着混乱度大的方向发生,那么
熵变大于0
,向着混乱度小的方向发生,那么熵变
为
负。对于孤立体系而言,在其中发生的任何反应变化必然是
自发
的。热力学第二定律告诉我们:在孤立体系中发生的任何变化或化学反应,总是向着熵值增大的方向进行,即向着△S孤立0的方向进行的。而当达到平衡时△S孤立=0,此...
50分!求解释热力学第二定律!急啊!
答:
若总
熵变大于0为自发过程
,若总熵变小于0系统已达到平衡 系统熵变可逆过程ΔS=∫δQ/T 等温可逆ΔS=Q/T 自发过程ΔS>Q/T ΔS环可以用Q环/T环计算=Q环/T环=-Q/T环 其中Q为系统从环境吸收的热量 热力学第二定律的集中表述 1克劳修斯:不可能把热从低温物体传到高温物体,而不发...
为什么
自发过程
,ds
大于零
?
答:
一个反应能够发生,实际上是指该反应的吉布斯自由能够大 而
自发过程
没涉及到外界提供温度条件,即没有外界提供克服化学势的能量而反应发生了。所以能量来源为反应有正的
熵变
,即ds>0
为什么化学反应焓变和
熵变
总
大于零
?
答:
熵和焓关系公式:G=H-S*T,焓变和熵变都大于零的在任何条件下自发反应发生,焓变和熵变都小于零任何条件下反应不发生,焓变大于零熵变小于零低温下反应自发进行,焓变小于
零熵变大于零
高温下反应自发进行。熵最初是根据热力学第二定律引出的一个反映
自发过程
不可逆性的物质状态参量。热力学第二定律是...
50分!求解释热力学第二定律!急啊!
答:
若总
熵变大于0为自发过程
,若总熵变小于0系统已达到平衡 系统熵变可逆过程ΔS=∫δQ/T 等温可逆ΔS=Q/T 自发过程ΔS>Q/T ΔS环可以用Q环/T环计算=Q环/T环=-Q/T环 其中Q为系统从环境吸收的热量 热力学第二定律的集中表述 1克劳修斯:不可能把热从低温物体传到高温物体,而不...
怎样判断
熵变大于0
小于0
答:
怎样判断
熵变大于0
小于0如下:1、多数熵增加的反应在常温常压下均可
自发
进行。产生气体的反应、气体物质的量增加的反应,熵变都是正值,为熵增加反应。2、有些熵增加的反应在常温下不能自发进行,但在较高温度下则可自发进行。如碳酸钙的分解。3、个别熵减少的反应,在一定条件下也可自发进行。如铝...
熵
判据为什么
大于零
会
自发
进行
答:
熵大于零
和
熵变大于零
完全不是一个意思。熵变大于零(即熵增加)的反应可以
自发
进行。所谓自发就是无需任何外界影响或”帮助“,即意味着反应系统是孤立系统。熵增加原理指出:孤立系统的变化只能朝向熵增加的方向发生(也常表述为孤立或绝热系统的熵永不减小,更确切地说系统发生可逆
过程熵
不变,不可逆...
...
熵
的定义及物理意义?如何利用熵作为
过程
进行方向的判据!!
答:
熵判据只能用于孤立系统,
熵变大于
0是自发,
等于0
是平衡,熵判据应用很有限。绝热系统中的熵变只能用来判断过程是否可逆,
大于0
不可逆,等于0可逆。但不能用来判断方向,因为
自发过程
和不自发过程都是不可逆过程。一般使用的判据是吉布斯判据,它只要求体系等温等压,就可以利用吉布斯函数变量判断方向,小于0...
熵变
为什么
大于零
答:
因为熵是状态函数,所以体系熵变
为零
,其次,因为循环是不可逆的,所以系统加环境的总熵一定
大于零
,即环境的
熵变大于
零。对于一个可逆的循环
过程
,可以分解为很多的微小的循环的积分,在这些微小的循环中熵变
为0
。系统的熵仅与始末状态有关,与过程无关,因此若始、末两态之间为一不可逆过程。则可以...
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