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计算电极电势
电极电势
怎么求
答:
电极电势的计算公式:φ=φθ+(RT/nF)In(氧化状态/还原状态)
。电极电势是电极中极板与溶液之间的电势差。为了获得各种电极的电极电势数值,通常以某种电极的电极电势作标准与其它各待测电极组成电池,通过测定电池的电动势, 而确定各种不同电极的相对电极电势E值。德国化学家能斯特提出了双电层理论...
电极电势计算
公式
答:
φ=φθ+(RT/nF)In(氧化状态/还原状态)
。
电极电势是电极中极板与溶液之间的电势差
。电极电势的大小主要取决于电极的本,并受温度、介质和离子浓度等因素的影响。为了获得各种电极的电极电势数值,通常以某种电极的电极电势作标准与其它各待测电极组成电池,通过测定电池的电动势,而确定各种不同电极的相对...
电极电势
如何
计算
?
答:
电极电势可以通过以下公式计算:φ=φθ+(RT/nF)In(氧化状态/还原状态)
。其中,φ是电极电势,φθ是标准电极电势,R是气体常数,T是绝对温度,n是转移电子的物质的量,F是法拉第常数,In是自然对数的底。氧化状态和还原状态分别表示反应物和生成物的状态。需要注意的是,电极电势的计算需要已知标准电...
电极电势
怎么求,为什么?
答:
Φ=φ(标准)+(0.0592/1)lg([Fe³⁺]/[Fe²⁺])=0.770+(0.0592/1)lg([Fe³⁺]/[Fe²⁺])⑵已知Br₂(l)+2e-=2Br-,φ(标准)=1.065V Φ=1.065+(0.0592/2)lg(1/[Br-]∧2)⑶已知MnO₂+4H++2e-=Mn²...
如何
计算电极电势
答:
lg0.033 =- 0.0591/2 lg[Sn2+] -0.0591 lg[Fe3+]0.67v=-0.0591 /2 lg[Sn2+]*[Fe3+]^2 lg[Sn2+]*[Fe3+]^2=-22.72 显然还缺少条件 如果用平衡常数来
计算
:K0=[Fe2+]^2 *[Sn4+]/[Fe3+]^2 *[Sn2+]只能求出[Fe3+]^2 *[Sn2+]因此无法求出单个电极的
电极电势
...
怎么
计算
电池的电动势?
答:
铜锌电池的电动势(E)可以通过以下公式
计算
:E = E 负 - E 正 其中,E 负和 E 正分别表示负极(锌)和正极(铜)的
电极电势
。锌电极的电极反应为:Zn(s) → Zn^2+(aq) + 2e-,其标准电极电势为 -0.763V。铜电极的电极反应为:Cu^2+(aq) + 2e- → Cu(s),其标准电极电势为 0...
甘汞电极的
电极电势
怎么
计算
?
答:
饱和甘汞
电极电势
与温度有关,不同温度可用以下公式
计算
:ψ(SCE)/V=0.2415-0.000761(T-298.15)+0.2444v (25摄氏度)-0.2412–6.61×10-4(t/℃–25)(10的负四次方)。甘汞电极注意:由于单个电极的电势无法测量,通常借用标准氢电极作为参考电极来测定电极的相对电动势值。但是标准氢电极...
标准
电极电势计算
公式
答:
标准
电极电势
是可逆电极在标准状态及平衡态时的电势,也就是标准态时的电极电势。标准电极电势有很大的实用价值,可用来判断氧化剂与还原剂的相对强弱,判断氧化还原反应的进行方向,
计算
原电池的电动势、反应自由能、平衡常数,计算其他半反应的标准电极电势,等等。
如何
计算
可逆氢
电极
的
电势
值?
答:
1. 确定标准氢电
电势
(E°H+)的值,该值通常为0.00V。2. 确定氢离子(H+)的活度。活度(a)是溶液中物质的有效浓度,可以近似等于物质浓度。在可逆氢
电极
中,H+的活度通常取为1。3. 根据Nernst方程
计算
可逆氢电极的电势(E):E = E°H+ + (0.0592V / n) * log a(H+)其中:- ...
怎样
计算
原电池的电动势?
答:
原电池电动势
计算
公式:E=E(标准)-RT(lnJ)/zF。E(标准)=正极
电极电势
-负极电极电势。J为反应商,形式和平衡常数一样,但值是即时的值。z为总反应转移的电子数,F为法拉第常数。ΔG=-nFE,如果能算出实际吉布斯自由能变,也可以用这个公式算实际电动势。通过氧化还原反应而产生电流的装置称为原...
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