11问答网
所有问题
当前搜索:
计算0.1mol/l硫酸的ph
0.1mol/l的H2SO4的PH
ŀ
答:
解析:
0.1mol/l的H2SO4
,则C(H+)= 0,2(mol/L)
PH
= - LgC(H+)= -Lg0.2= -Lg2*10^-1= 1-Lg2=0.699
0.1
摩尔每升的
硫酸的ph
是多少
答:
其实H2SO4第二步的电离是非完全的,经过
计算
,
0.1mol/L的H2SO4
真实的H+浓度只有0.11mol/L,所以实际的pH=-lg0.11=0.96而按照中学阶段的说法,H2SO4完全电离因此H+=0.2mol/L,pH=-lg0.2=0.70 已赞过 已踩过< 你对这个回答的评价是? 评论 收起 其他类似问题2014-12-23 0.1摩尔每升的
硫酸的ph
是多少 2017...
0.1
摩尔每升的
硫酸的ph
是多少
答:
因为C(
H2SO4
)=
0.1mol/l
所以C(H+)=0.2mol/l 所以
ph
=-lgC(H+)=1-lg2=0.7
再问求
0.1mol/L硫酸pH值
。
答:
0.1
-x 0.1+x x x(0.1+x)/(0.1-x)=1.2×10^(-2) (
硫酸的
Ka2应该是1.2×10^(-2))解得x=0.01
mol/L
总的H+浓度为0.11mol/L
pH
=-lg[H+]=-lg0.11=0.96
0.1mol/L的氢氧化钠溶液和
0.1mol/L硫酸
溶液
的PH
是多少?如何
计算
?请...
答:
PH=-lgC(H+)0.1mol/L的氢氧化钠PH=-lg10-14指数幂/0.1=13
0.1mol/L硫酸溶液的PH=-lg0.2=0.7
0.1mol/L硫酸pH值
是不是1?为什么?
答:
因为
硫酸
是二元酸,氢离子浓度等于0.2
mol/L
PH
==1-lg2===0.7
0.1mol/l h2so4
PH值
答:
楼上回答是完全正确的,假如不考虑
硫酸的
二级电离是部分电离的话!温度变化也是一样的(譬如温度是95度,答案还是一样,为0.7
【分析化学
计算
溶液pH】
0.1mol/L硫酸的pH
怎么计算 求过程
答:
回答:
pH
=–lgc(H+)=-(lg(20.1))=-(-1+0.3)=0.7
计算0.1
摩尔每升
硫酸PH
,用大学的计算方法
答:
pH
=-lg[H+]=-lg(
0.1mol/L
*2)=-lg(2/10)=-(lg2-1)=-(0.3010-1)=0.699≈0.7
0.1mol/L 的硫酸的PH
是?(硫酸的PKa2是1.92)
答:
看第二步(假设第二步电离产生x
mol/L
的H+)HSO4- =(可逆)H+ + SO42- 平衡时各粒子浓度(mol/L):
0.1
-x 0.1+x x 所以我们有x(0.1+x)/(0.1-x)=1.92 解得x=0.09mol/L 所以总的H+浓度为0.19mol/L
PH
=0.72 ...
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜
一摩尔每升的硫酸的ph
滴定曲线上的滴定突跃怎么看个数
1mol浓硫酸溶于水时包含两个过程
硫酸根浓度怎么算
磷钼酸铵摩尔质量
0.05mol/l的硫酸怎么配
计算01moll氨水的ph
0.1mol/l氯化铵溶液的ph
0.1mol/l硫酸怎么配