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0.1mol/l硫酸怎么配
如何
配制
0.1 mol/ L的硫酸
?
答:
1)首先确定所配溶液体积(此数据一般都是题目给出的),如90mL。2)选取适当大量容量瓶,本题应选100mL容量瓶(选瓶原则:宁稍大而勿小)。检验容量瓶是否漏液。清洗容量瓶。3)计算所需浓
硫酸
体积。若使用98%、密度1.84g/cm3的浓硫酸,设所需体积为VmL,则根据配制前后溶质质量相等列式如下:V*1....
配制
0.1
摩尔/升的
硫酸
,要
怎么
配制?
答:
若配制0.01摩尔每升的
硫酸
500ml.1.计算:根据稀释定律 C1×V1=C2×V2,以此计算出浓硫酸的用量为50ml.2.量取:用量程合适的量筒量取浓硫酸.3.稀释:将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中,此过程中不断用玻璃棒进行搅拌来散热.4.转移:将稀释后的浓硫酸倒入容量瓶中,容量瓶规格按需决定,此过程中需用玻璃棒...
如何
配置
0.1 mol/ L的硫酸
?
答:
v1=需要浓
硫酸
体积 c2=要配置的浓度 v2=要配置的体积 记得是这样算 举个例 市售浓硫酸密度=1.84g/ml,质量百分浓度98%,物质的量浓度c(
H2SO4
)=18.4mol/L,根据C1V1=C2V2,若配制1升c(H2SO4)=
0.1mol/L
的,需加浓硫酸=0.1*1000/18.4=5.43ml。用量筒量取所需浓硫酸(原装),在...
如何
配制
0.1mol/ L硫酸
答:
首先应该知道配制
0.1mol/L硫酸
所用的较浓硫酸的浓度是多少。如果所用硫酸的浓度是质量分数为98%的浓硫酸,它的物质的量浓度是18.4mol/L。再根据稀释公式计算浓硫酸的用量,如果配制的溶液为1000毫升。c1v2=c2v2 v1=c2v2/c1=0.1×1000/18.4=5.434毫升 即首先在容器中放入900左右毫升水,在...
配制500mL
0.1mol/L的硫酸
溶液
答:
(1)实验所需用品:a b c g i ,还缺少 500ml容量瓶 。(2)需浓
硫酸
2.7 mL。0.5L
0.1mol/L
= 0.05mol V 1.84g/mL 98 / (98g/mol)= 0.05mol V = 2.7 mL (3)若定容时俯视刻度线,会使
H2SO4
的浓度 增加 (因为实配体积减少)
硫酸
溶液
怎么配
?
答:
要用容量瓶来配制的,你要配制的应该是
0.1mol/L的硫酸
,先算出实际的纯硫酸的用量,再根据你手头有的浓硫酸的浓度取一定体积的浓硫酸,然后再在用水稀释,因为容量瓶对温度敏感,浓硫酸稀释会放热的,所以稀释要在其他容器中进行,然后再倒入容量瓶进行定容。举个例子,如果你要配制400ml的0.1mol/...
怎样
配制
0.1mol/L硫酸
溶液
答:
硫酸
不能一步准确配制,先配制浓度稍大于
0.1mol/L
的溶液,然后用已知浓度的碱滴定酸以确定其准确浓度,然后准确稀释到0.1mol/L即可。(一)配 置 量取分析纯盐酸(比重1.19)9ml,再加蒸馏水稀释至1升。(或量取分析纯硫酸3ml,用蒸馏水稀释至1升)(二)标 定 碳酸钠标定:称取经120℃干燥过...
配制
0.1 mol/ L硫酸
溶液的方法是什么?
答:
(1)据配制
硫酸
溶液的步骤是计算,量取,稀释,装瓶存放; (2)浓硫酸稀释的方法是将浓硫酸沿着容器壁慢慢倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌; (3)由于是两种酸和一种碱可以先用酚酞鉴别,变红的是碱,再将碱滴入剩余两种溶液看哪一溶液变红变得早,就说明含硫酸少属于质量分数小的; (4)...
配制
0.1 mol/ L硫酸
的方法
答:
硫酸
用量:V*1.84*98%=98/2 V=49/1.84*0.98=27.2ml 。蒸馏水用量:1000-27.2=973ml(约)。(2).配制 在1升容量的烧杯中加约600ml水,用玻璃棒引导,在搅拌情况下,把浓硫酸慢慢 注入到蒸馏水中,把此溶液注入一升容量的容量瓶中。再用少量蒸馏水荡洗烧 杯和玻璃棒,把洗涤液也注入容量瓶中...
0.1mol/l的硫酸
溶液
怎么配
答:
市售浓
硫酸
密度=1.84g/ml,质量百分浓度98%,物质的量浓度c(
H2SO4
)=18.4mol/L,根据C1V1=C2V2,若配制1升c(H2SO4)=
0.1mol/L
的,需加浓硫酸=0.1*1000/18.4=5.43ml。用量筒量取所需浓硫酸(原装),在不断搅拌下缓缓加到适量水中,冷却后稀释到一升。
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