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配位平衡常数与电极电势
两个半反应相加
电极电势
怎样计算
答:
滴定过程中,达到平衡时(?1=?2)。两个半电池反应的
电极电势
为:滴定过程中,达到平衡时(?1=?2),则:条件
平衡常数
K'越大,反应进行的越完全。K'与两电对的条件电极电势差和n1。
标准
电极电势
反映了物质什么的大小,因而与什么无关
答:
2、标准
电极电势
是可逆电极在标准状态及平衡态时的电势,也就是标准态时的电极电势。标准电极电势有很大的实用价值,可用来判断氧化剂与还原剂的相对强弱,判断氧化还原反应的进行方向,计算原电池的电动势、反应自由能、
平衡常数
,计算其他半反应的标准电极电势等等。将半反应按电极电势由低到高排序,可以...
条件电势与标准
电极电势
的不同点是什么?
答:
1、发生的条件不同。条件电势是在特定条件下,氧化态与还原态的分析浓度都是1摩尔每升时的实际电势,而标准
电极电势
指的是当温度为25℃,金属离子的有效浓度为1mol/L(即活度为1)时测得的
平衡
电位。2、反映的结果不同。条件电势反映了离子强度与各种副反应影响的总结果。标准电极电势,可十分简明地...
条件电势与标准
电极电势
的不同在哪里?
答:
1、发生的条件不同。条件电势是在特定条件下,氧化态与还原态的分析浓度都是1摩尔每升时的实际电势,而标准
电极电势
指的是当温度为25℃,金属离子的有效浓度为1mol/L(即活度为1)时测得的
平衡
电位。2、反映的结果不同。条件电势反映了离子强度与各种副反应影响的总结果。标准电极电势,可十分简明地...
条件电势与标准
电极电势
的区别是?
答:
1、发生的条件不同。条件电势是在特定条件下,氧化态与还原态的分析浓度都是1摩尔每升时的实际电势,而标准
电极电势
指的是当温度为25℃,金属离子的有效浓度为1mol/L(即活度为1)时测得的
平衡
电位。2、反映的结果不同。条件电势反映了离子强度与各种副反应影响的总结果。标准电极电势,可十分简明地...
标准
电极电势
与溶解度的关系
答:
标准
电极电势
与溶解度的关系:溶度积等于难溶物电离出的离子浓度积,也近似于溶解平衡的
平衡常数
。△Gφ=-2.303RT(lgKφ),其中Kφ是难溶物电离的平衡常数,又△Gφ=-nFEφ,所以-nFEφ=-2.303RT(lgKφ),R为气体常数,T为绝对温度,n为离子与相应单质转换时的电子转移数目,F为法拉第...
醋酸的标准
电极电势
答:
该电极反应2HAC+2e=H2+2AC-处于标准态时,醋酸浓度=醋酸根离子浓度=1mol/L,H2的分压为100kPa。此时溶液中氢离子浓度为:HAc==H++Ac-K=[H+][Ac-]/[HAc],因为醋酸浓度=醋酸根离子浓度=1mol/L,所以[H+]=K,即醋酸的解离
平衡常数
。所以标准2HAC+2e=H2+2AC-的
电极电势
相当于H+浓度为...
Cr2O72的
电极电势
是怎样的?
答:
A. 还原剂、
配位
剂、沉淀剂 B 还原剂、催化剂、沉淀剂 C. 氧化剂、配位剂、沉淀剂 D. 氧化剂、配位剂、指示剂 15. 对于电对Cr2O72-/Cr3+ ,溶液pH值上升,则其( )。A.
电极电势
下降 B. 电极电势上升 C. 电极电势不变 D. EΘCr2O72-/Cr3+下降 16. 原电池(...
化学题目
答:
(l)一般采用电极反应的还原电势,每一电极的电极反应均写成还原反应形式,即:氧化型 + ne = 还原型; (2)标准
电极电势
是
平衡电势
,每个电对E⊖值的正负号,不随电极反应进行的方向而改变。 (3)Eφ值的大小可用以判断在标准状态下电对中氧化型物质的氧化能力和还原型物质的还原能力的相对强弱,而与参与电极反应...
如何判断一个化学反应的
电极电势
与溶液pH有关?
答:
A. 还原剂、
配位
剂、沉淀剂 B 还原剂、催化剂、沉淀剂 C. 氧化剂、配位剂、沉淀剂 D. 氧化剂、配位剂、指示剂 15. 对于电对Cr2O72-/Cr3+ ,溶液pH值上升,则其( )。A.
电极电势
下降 B. 电极电势上升 C. 电极电势不变 D. EΘCr2O72-/Cr3+下降 16. 原电池(...
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