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配位平衡常数与电极电势
化学题,用标准
电极电势
,标准
平衡常数和
吉普斯自由能算得,不过怎么算啊...
答:
第一个加热,第二个常温下就可以。常温标态下,二氧化锰的电对
电势
低于氯气,不反应,升高温度根据G=H-TS ,使G小于零,能反应。第二个盐酸浓度升高可以使二氧化锰电对电势升高到1.328。氯气的降到1.30。自由能大于零,常温可以反应
...电池反应Cu2++Zn===Cu+Zn2+的标准
平衡常数
我觉得答案有错 你们算出...
答:
首先你得知道电池反应的标准
电极电势
吧 ψZn2+/Zn=-0.762 ψCu2+/Cu=+0.342 所以电极电势为E0=ψCu2+/Cu-ψZn2+/Zn=0.342+0.762=1.104V 因为电池反应的标准吉布斯自由能G=-nFE0=-RTlnK0 所以K0=exp(nFE0/RT) =e^85.962896 [ n=2 F=96485 R=8.314 T=298 ]可知这个反应...
高中化学竞赛
电极电势
的应用
答:
aq) + H2O ψ=+1.59V 中的ψ=+1.59V 为非标准态的
电极
电动势。来进行计算。能特斯方程 ψ = ψ(标准) — (0.059/z)lg(氧化型的浓度/还原型浓度)在这里氧化型是Br2,还原型是H+ 。对于这一类问题,要从啊累尼乌斯,和能特斯方程。。。可以参考一下《无机化学》。。。
求解这道化学题,谢谢了
答:
这题先计算电池的标准电动势,标准电动势E等于正极的标准
电极电势
减去负极的的标准电极电势,即0.522Ⅴ-0.158Ⅴ=0.364Ⅴ。由于此反应中转移的电子数是1,所以电池电动势E等于0.059lgK,代入数据可以计算出反应的反应的标准
平衡常数
K约等于1.47×10^6,与D项特别接近,所以应该选择D。
电极电势
与氧化还原反应方向有什么关系
答:
通常条件下,氧化还原反应总是由较强的氧化剂与还原剂向着生成较弱的氧化剂和还原剂方向进行。 从
电极电势
的数值来看,当氧化剂电对的电势大于还原剂电对的电势时,反应才可以进行。反应以“高电势的氧化型氧化低电势的还原型”的方向进行。 本回答由提问者推荐 举报| 评论 32 7 ...
化学,浙江省高中化学竞赛大纲,越细越好!
答:
组分的形态和配平).原电池:电极符号
与电极
反应,原电池符号,原电池反应.
电极电势
基本概念及用来判断反应的方向,氧化剂与还原剂的强弱等.电解池的电极符号与电极反应,电解与电镀.电化学氧化与电化学还原.歧化反应发生的条件.常见的化学电源.pH值,络合剂,沉淀剂的影响的定性说明.不要求Nernst方程,氧化还原
平衡常数
及有...
化学
平衡常数
,电离常数,溶度积常数,水离子积常数,为什么只和温度有关...
答:
缓冲溶液。利用酸碱
平衡常数
的计算。溶度积原理及有关计算。 8. Nernst方程及有关计算。原电池电动势的计算。pH对原电池的电动势、
电极电势
、氧化还原反应方向的影响。沉淀剂、络合剂对氧化还原反应方向的影响。 9. 配合物的
配位
场理论的初步认识。配合物的磁性。分裂能与稳定化能。利用配合物的平衡常数的计算...
高中化学都学什么内容?
答:
11. 化学平衡
平衡常数与
转化率.弱酸、弱碱的电离常数.溶度积.利用平衡常数的计算.熵(混乱度)的初步概念及与自发反应方向的关系. 12. 离子方程式的正确书写. 13. 电化学 氧化态.氧化还原的基本概念和反应式的书写与配平.原电池.电极符号、电极反应、原电池符号、原电池反应.标准
电极电势
.用标准电极电势判断反应...
高中化学竞赛需要掌握的大学知识有哪些?
答:
用自由能计算
电极电势
和
平衡常数
或反之。 9. 配合物的晶体场理论 化学光谱序列。配合物的磁性。分裂能、电子成对能、稳定化能。利用配合物平衡常数的计算。络合滴定。软硬酸碱。
配位
场理论对八面体配合物的解释。 10. 元素化学描述性知识达到国际竞赛大纲二级水平。 11. 自然界氮、氧、碳的循环。环境污染及治理...
大学无机化学标准电池电动势那里的
答:
-E0( [ Au(CN)]2-/Au)=0.40v-(-0.58V)=0.98V 因此 标准
平衡常数
K0 LgK0=nE0/0.0591v=4*0.98v/0.0591v=66.44 K0=2.8*10^66 --- -nFE0=-RTLnK0 -nFE0=-2.303RTlgK0 lgK0 =nFE0/2.303RT =nE0/(2.303RT/F)T=298.15K R=8.314 1F=96500C/mol ...
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