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金属性怎么变化
元素
金属性
递变规律
答:
元素金属性递变规律:同周期从左到右,逐渐减弱,同主族从上到下逐渐增强
元素非金属性递变规律:同周期从左到右,逐渐增强,同主族从上到下逐渐减弱 元素最高价氧化物的水化物的酸碱性强弱的变化规律是:同周期从左到右,酸性逐渐增强,碱性 逐渐减弱,同主族从上到下,酸性逐渐 减弱碱性逐渐增强 ...
化学元素周期表的规律总结?比如
金属性
非金属性等
答:
1、原子半径由左到右依次减小,上到下依次增大
。2、同一周期内,从左到右,元素核外电子层数相同,最外层电子数依次递增,原子半径递减(零族元素除外)。失电子能力逐渐减弱,获电子能力逐渐增强,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。3、同一族中,由上而下,最外层电子数相同,核外电子层数逐渐增多,...
同周期元素从左往右元素的
金属性
答:
(2)元素的金属性越强,它的单质的还原性越强
。对于主族元素来说,同周期元素随着原子序数的递增,原子核电荷数逐渐增大,而电子层数却没有变化,因此原子核对核外电子的引力逐渐增强,随原子半径逐渐减小,原子失电子能力逐渐降低,元素金属性逐渐减弱;而原子得电子能力逐渐增强,元素非金属性逐渐增强。
在元素周期表中
金属
性质从左往右
怎样变化
答:
金属性
逐渐减弱,,失电子能力逐渐减弱,得电子能力增强,氧化性增强
...从左到右,原子半径逐渐?
金属性
逐渐?非金属逐渐?
答:
从左到右原子半径减小
金属性
减弱 非金属性增强 从上到下碱性增强酸性减弱
还原性
增强 金属热稳定性增强 非金属热稳定新房减弱
怎么
判断一个元素的
金属性
强弱?
答:
随着从左到右价层轨道由空到满的逐渐
变化
,元素也由主要显
金属性
向主要显非金属性逐渐变化。随同一族元素中,由于周期越高,价电子的能量就越高,就越容易失去,因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金属性。元素的最高价氢氧化物的碱性越强,元素金属性就越强;最高价氢氧化物的酸性越强,...
金属性
、半径、氧化
性变化怎么
记忆?
答:
金属性
:同周期中从左向右递增,同主族中从上到下递减。半径:同周期从左向右递减,同主族从上到下递增。氧化性要看化合价
元素周期表随半径
变化
金属性非
金属性怎么
变
答:
a.单质氧化性越强,对应阴离子
还原性
越弱。b.单质与氢气反应越容易(剧烈)。c.其氢化物越稳定。d.最高价氧化物对应水化物(含氧酸)酸性越强。同一族中,从上到下,半径增大,随着原子序数的递增,元素的
金属性
递增,非金属性递减;a.单质还原性越强,对应阳离子还原性越弱。b.单质与水或酸反应...
元素周期表
金属性
非金属性规律是什么?
答:
(2)
金属性
越强单质越容易跟水或酸反应置换出氢,对应的最高价氧化物水化物碱性越强。非金属性越强跟氢气反应越容易,生成的气态氢化物越稳定,对应的最高价氧化物水化物酸性越强。金属元素的金属性强弱的判定:元素的原子或离子得到或失去电子时必然伴随着能量的
变化
,就金属原子失电子而言,在一定条件下...
在元素周期表中
金属
性质从左往右
怎样变化
答:
元素周期表中,对于每一个周期(横行),从左到右:
金属性
递减,非金属性递增.失电子能力减弱,得电子能力增强.形成的单质的
还原性
减弱,氧化性增强.但实际上,在左边的金属元素是没有非金属性的 在右边的非金属是没有金属性的.所以对于左边(右边)的元素,比较非金属性(金属性)没有太大的意义 ...
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