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金属性与非金属性变化规律
金属性与非金属性
有哪些
规律
?
答:
元素周期表金属性非金属性规律如下:
1、原子半径由左到右依次减小,上到下依次增大
。除第1周期外,其他周期元素(稀有气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大。(五、六周期间的副族除外)2、同一周期内,从左到右,元素核外电子层数相...
元素周期表
金属性非金属性规律
是什么?
答:
元素周期表金属性非金属性规律是:(1)
同一周期,从左到右金属性减弱,非金属性增强。同一主族从上到下金属性增强,非金属性减弱
。金属性最强的位于左下角的铯,非金属性最强的是位于右上角的氟。(2)金属性越强单质越容易跟水或酸反应置换出氢,对应的最高价氧化物水化物碱性越强。非金属性越强跟...
如何判断
金属性和非金属性
呢?
答:
金属性:1.同一周期,从左往右金属性逐渐减弱(如:Na>Mg)2.同一主族,从上往下金属性逐渐增强(如:K>Na)3.元素的金属性越强
,它的单质的还原性(失电子能力)越强.4.元素的金属性越强,它的单质与水或酸反应越剧烈,对应的碱的碱性也越强(如:Na>Mg,碱性NaOH>Mg(OH)2 非金属性:1.同一...
如何判断金属元素
与非金属
元素的活泼性
答:
1.在同一周期中,元素的金属性从左到右递减,非金属性从左到右递增
, 在同一族中,元素的金属性从上到下递增,非金属性从上到下递减;2.看它最外层电子数,左边开始是一,八最稳定。【稀有气体是最稳定的】
同主族元素性质
递变规律
,从上到下原子半径( ),金属性( ),
非金属性
...
答:
同主族元素性质递变规律,
从上到下原子半径(增大),金属性(增强 ),非金属性(减弱 )
,金属单质与水和非氧化性酸反应由(困难)到( 容易),非金属单质与氢气气化和由(容易 )到(困难 ),最高价氧化物对应水化物碱性(增强 ),酸性(减弱 ),非金属对应气态氢化物稳定性(减弱 )利用元素...
元素
金属性
强弱判断依据1.顺序表2与水或非
氧化性
酸置换氢气的难易 各...
答:
同一周期内从左至右金属性依次减弱,
非金属性
依次增强。同一主族内从上到下金属性依次增强,非金属性依次减弱。这是一般的简单判断。1.金属性强弱的判断依据 a)单质与水或非
氧化性
酸反应置换出氢气的难易程度,越容易其金属性越强。b)单质与盐溶液的置换反应,金属性强的单质可以置换金属性弱的单质...
元素周期表中元素的哪些性质会随着系数增大发生
规律性变化
(详细...
答:
这个规律就是元素周期律,内容为元素性质随原子序数的递增呈周期
性变化
的规律。这些性质主要有:一元素的
金属性和非金属性
,
变化规律
为同周期从左到右,随着核电荷数的递增,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。同主族从上到下随电子层数的递增金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。二元素的主要化合价,同...
化学 元素的
金属性与非金属性
的
规律
答:
一般元素的金属性越强,其单质的
还原性
越强,其氧化物的阳离子
氧化性
越弱;元素的
非金属性
越强,其单质的氧化性越强,其简单阴离子的还原性越弱。[编辑本段]推断元素位置的
规律
判断元素在周期表中位置应牢记的规律:(1)元素周期数等于核外电子层数;(2)主族元素的序数等于最外层电子数。阴阳...
同周期元素性质
递变规律
:同周期从左到右,金属性逐渐___,
非金属性
逐渐...
答:
同周期自左而右,核电荷数增大,原子半径减小,原子核对电子吸引增强,失去电子能力减弱,获得电子的能力增强,故同周期从左到右,金属性逐渐减弱,
非金属性
逐渐增强,故答案为:减弱;增强.
如何通过元素周期表来判断元素的金属性或
非金属性
的强弱
答:
前面的金属单质可以把后面的金属单质从其化合物的溶液中置换出来。四 根据金属阳离子的
氧化性
强弱 金属(
非变
价金属)阳离子的氧化性越强,则对应金属元素的金属性越弱。五 根据最高价氧化物对应水化物的碱性 最高价氧化物对应水化物的碱性越强,元素的
非金属性
越强。
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