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钠离子与钡离子的导电性比较
钠离子和钡离子导电性
谁强
答:
钡离子。
钠离子和钡离子在溶液中的导电性取决于它们的电荷和离子浓度
。由于钠离子带有正1的电荷,而钡离子带有正2的电荷,所以在相同浓度下,钡离子的电荷密度更高,因此,钡离子比钠离子更容易在溶液中形成离子态,并且具有更高的电导率。
一摩尔氢氧化
钠
溶液与一摩尔氢氧化
钡
溶液,哪个
导电能力
强?
答:
1mol氢氧化钡的溶液导电性更强
。氢氧化钠和氢氧化钡都是强碱,溶液中都是强电解质。但氢氧化钡1omol可电离出3mol离子,1mol氢氧化钠只能电离出2mol离子,而且钡离子的离子电荷书比钠离子的高,所以后者导电性更强。
溶液
导电性
实验的问题
答:
导电性 与溶液中离子的浓度和所带电荷有关,离子浓度越大,所带电荷越多,则导电能力越强
。如果是同浓度的溶液,由于 硫酸钠 、硫酸中的 钠离子 、氢离子 浓度大于NaCl、HCl,且 硫酸根 所带电荷比 氯离子 多,故导电能力强,小灯泡 应该较亮。如果是不同浓度,再根据原理 具体分析 。
已知
钡的
活动性处于钾
和钠
之间
答:
A。错误。既然钡的金属性强于
钠
,钠能与水反应,那么钡也能。所以钡投入氯化钾溶液后,是先 与水反应。B。正确。A 选项中已经说明。C。错误。理由同A选项。D。错误。金属性越强者,其离子的氧化性越弱。钡的金属性强于锌,所以
钡离子的
氧化性弱于锌 离子。
氯化
钠和
氧化
钡
熔点
比较
答:
氯化
钠和
氧化
钡
熔点比较:氧化钡>氯化钠。带电量越大,则引力越大,离子体积越小,则
离子的
核间距越小,引力越大,完全符合库仑力的规则,但这样的规则只是一般规则,有些物质是特例,不过毕竟是少数。焰色反应区别Nacl(黄色)和Kcl,Cao,Bao分别与水反应剧烈,反应产物再与过量H2so4反应,有沉淀的...
这道题钾
钠钡的
金属性怎么
比较
答:
在元素周期表中,钠和钾两种元素位于同一族,但钠位于第三周期,钾位于第四周期,因此钠原子的金属性要弱于钾原子。那么反过来当它们处于离子状态的时候,
钠离子的
金属性要强于钾离子。望采纳 谢谢
向硫酸
钠
溶液中逐渐滴加氯化
钡
溶液 溶液
导电性
如何变化 请详细说明...
答:
首先搞明白影响溶液
导电性
的因素,一是溶液中
离子的
浓度,而是离子所带电荷数。硫酸
钠和
氯化
钡
反应,虽然生成沉淀,但是同时生成了另外一种强电解质氯化钠,如果忽略溶液体积给离子浓度带来的影响,溶液
导电能力
不变。但是如果不能忽略,则导电能力肯定减小!
阳
离子
放电顺序。
钡的
位置在哪
答:
根据元素周期律,钡比钙活泼,钙比钠活泼,也就是说,
钡离子
氧化性弱于钙离子,弱于
钠离子
,那么钡离子在钙之后。【当然,钡也比钾活泼,那么应该排在很靠后的位置。】这样的问题,实际没有多少意义,在水溶液中仅有几种阳离子需要记牢,其他的没有必要记忆。而且,在电极熔融物的时候,应该会提纯...
在氢氧化
钡
溶液中加入硫酸
钠
溶液,
导电性
变化?
答:
一开始不变,但随着硫酸
钠
的增加
导电性
增加
...氢氧化
钡
,氢氧化
钠
四种溶液中的哪种,可使
导电性
几乎为零?_百度知 ...
答:
加入碳酸钠后,溶液中还有
钠离子和
硫酸根离子,还有生成的CO2部分溶于水生成H2CO3,部分电离,有H离子和碳酸氢根离子,仍有
导电性
,同样加入NaOH,仍有钠离子存在,而加入
Ba
(OH)2后,生成H2O和BaSO4。BaSO4的溶解度极低,水中的离子数很少,所以导电性几乎为0,因此答案应是Ba(OH)2 ...
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