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铝镁锌铁
关于镁铝
铁锌
制取氢
答:
所以生成气体的大小为Al>Mg>Fe>Zn 2.通过反应活性可知Mg>Al>Zn>Fe 3.如果是相对原子质量的话,就是一个原子的质量除以C12质量的十二分之一的值,如果想要精确的质量,就是用相对原子质量除以6.02×10的23次方(即1mol)就是一个原子的真实质量 ...
等质量的镁铝
锌铁
与足量的稀盐酸反应得到氢气的质量的顺序是___百度...
答:
铝>镁>铁>锌。
镁锌铁
与盐酸反应,都是生成二价产物,因此,等物质的量的镁锌铁产生的氢气是一样多的;铝生成三价产物,所以等物质的量产生的氢气是其他3种的1.5倍。代入各金属原子量,铝是27,则相当于18克的铝与其他一个mol的金属产生的氢气是一样多的,而原子量最小的1mol的镁也要24克,...
镁铝
锌铁
价量比?
答:
相同质量的
铝、镁、铁、锌
与足量的酸反应生成氢气的质量依次减少. 答案:1克镁、
铝、铁
、锌与足量盐酸反应生成的氢气的质量分别为0.08g、0.11g、0.04g、0.03g
当
铝镁铁锌
产生相同质量氢气是,什么金属消耗最多
答:
同理,可以分别求出产生1g氢气时消耗掉金属
锌
、铁、铝的质量分别为:m(Zn)=32.5g m(Fe)=28g m(Al)=9g 由此不难看出生成相同质量氢气时,消耗掉四种金属的多少顺序和质量比应该是m(锌)>m(铁)>m(镁)>m(铝)m(Zn)∶m(Fe)∶m(Mg)∶m(Al)=65∶56∶24∶18 采用同样的解题方法,我们...
在相等的情况下
铁锌
镁铝谁和稀盐酸反应生成的氢气最多?
答:
然后用每个金属的原子量除以该金属生成盐酸盐的化合价,再乘以2,然后比较得数的大小,得数从小到大,生成氢气则从多到少。例如本题:镁、铁、
锌
的原子量乘除2,再乘2,得数还是他们的原子量,即24、56、65 铝,则是27/3×2=18,所以 铝生成的氢气最多,其次是镁、铁、锌。
有
锌铁铝镁
四种金属中的两种组成的混合物10克,与足量的盐酸反应产生的氢...
答:
若四种金属分别与盐酸反应,1mol铁(与盐酸反应变为+2价)生成1mol氢气,1mol铝(+3价)生成3/2mol氢气,1mol
锌
(+2价)生成1mol氢气,1mol镁(+2价)生成1mol氢气。若10g物质全是铁,铁的物质的量为10/56(56是其摩尔质量),乘与1为氢气物质的量,再乘气体摩尔体积22.4为生成的氢气体积...
铝镁铁锌
与酸发生置换反应中,有什么规律的
答:
1g金属单质(Al、Mg、Zn或Fe)跟足量的酸(稀硫酸或稀盐酸)产生氢气质量=金属元素化合价÷金属相对原子质量 相同质量的金属单质(Al、Mg、Fe、Zn)跟足量的酸(稀硫酸或盐酸)充分反应后产生氢气质量是铝最多,镁其次,铁再次,最后是
锌
。
相同质量的
铝镁铁锌
与硫酸充分反应,生成氢气的质量大小关系
答:
根据各种金属的摩尔质量可以算出金属每提供1mol电子的质量Al为9gMg为12g铁为28g
锌
为32.5g那么若质量相同则铝提供的电子最多那么铝生成氢气质量最多同理镁其次铁第三锌最少Al>Mg>Fe>Zn
铝镁铁锌
与稀盐酸反应化学方程式
答:
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
相同质量的镁铝
锌铁
,分别与足量的稀硫酸反应生成氢气的质量由少到多的...
答:
有比例关系 Mg(24g) ~ H2(2g)2Al(54g) ~ 3H2(6g)Fe(56g) ~ H2(2g)可以知每生1gH2消耗的Mg,Al,Fe分别为12g,9g和28g 所以等质量的Mg,Al,Fe分别与硫酸反应产生的氢气的质量由少到多的顺序为:Fe<Mg<Al
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