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饱和溶液溶度积
溶解度、
溶度积
是什么意思啊?
答:
溶度积是指在饱和溶液中,溶质溶解产生的离子浓度的乘积
。溶解度与溶度积之间的换算公式可以通过离子平衡方程来推导。以一般的离子化合物AB为例,其离解方程式为:AB(s) ⇌ A+(aq) + B-(aq)根据溶度积的定义,可得:Ksp = [A+][B-]其中,Ksp为溶度积常数,[A+]和[B-]分别为溶质...
溶度积
和溶解度之间的关系,怎么计算出来的
答:
溶解度(S)与
溶度积
(Ksp)的关系 AB型化合物 S^2=Ksp AB2型化合物 S^3=Ksp/4 AB3型化合物 S^4=Ksp/27 ……若电解质溶解后生成p个阳离子,q个阴离子,则 S=Ksp×(q^-q×p^-P)^1/(q+p)
溶解度积
怎么计算?
答:
1、已知
溶度积
, 计算溶解度S ( →S )例、已知BaSO4在298.15K时的溶度积为1.08×10,求BaSO4在298.15K时的溶解度。解:设BaSO4的溶解度(S)为x mol·L 因BaSO4为难溶强电解质,且Ba、SO4基本上不水解,所以在BaSO4
饱和溶液
中: BaSO4(s) Ba + SO4离子浓度/(mol·L) x x c(Ba)·...
设
饱和溶液
fe2s3的溶解度为s则fe2s3的
溶度积
为什么是108s^5?
答:
溶解度的定义是:100g 水中溶解的溶质的质量。忽略
溶液
体积的变化,那么 1000g 水中溶解的 Fe2S3 的质量就是 10s g。则它的浓度是:c =(10s/208) mol/L 因为:Fe2S3 = 2Fe²+ + 3S³- 即 Fe²- 的浓度 = 2c, S³- 的浓度 = 3c 按照浓度积的定义,可以得到...
溶度积
的计算公式是什么?
答:
沉淀在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时,各离子浓度保持不变(或一定),其离子浓度幂的乘积为一个常数,这个常数称之为
溶度积
常数,简称溶度积,用Ksp表示。溶度积规则 将Q的大小与Ksp进行比较,根据化学平衡移动原理,可知:当Q>Ksp时,溶液为过
饱和溶液
,平衡往左移动,沉淀析出。当Q<Ksp时,溶液为...
为什么
饱和溶液
可能实现
溶度积
小的沉淀转变为溶度积大的沉淀?_百度知 ...
答:
如果这个改变使得某些物质的溶度增大,并且超出了溶液的溶解度,那么这些物质就会沉淀下来,变成
溶度积
大的沉淀。同样地,如果某些物质的溶度减小,并且低于了溶液的溶解度,那么这些物质也会沉淀下来,变成溶度积小的沉淀。因此,
饱和溶液
可能实现溶度积小的沉淀转变为溶度积大的沉淀。
高中化学中溶解度与
溶度积
的关系
答:
溶度积
是固态电解质
饱和溶液
中阴阳离子物资的量浓度之积。而溶解度是在一定温度、100克溶剂中固态物质溶解达到饱和时所溶解的最大克数。两者之间关系是:一般来讲,当电解质的电离度相差不大时溶解度越大其溶度积也越大。若要进行换算,则还需要溶液的密度数据。溶度积Ksp=平衡时的(c(A+)/c标)(...
在某温度时,CaF2
饱和溶液
的浓度为2×10-4mol•dm-3,则CaF2的
溶度积
...
答:
CaF2
饱和溶液
的浓度为2×10-4mol•dm-3,则Ca2+的浓度=2×10-4mol•dm-3 F-的浓度=2*2×10-4mol•dm-3=4×10-4mol•dm-3 则CaF2的
溶度积
为:2×10^-4×(4×10^-4)^2=3.2×10-11 C是正确的。
如何计算
溶度积
?
答:
溶度积
规则的定义 当
溶液
中的离子浓度([Am+]m)的乘积等于溶度积(L)时,则溶液是
饱和
的;若小于其溶度积时,则没有沉淀生成;若大于其溶度积时,会有AnBm化合物的沉淀析出。即可表示为: [Am+]·mL时,有Anbm沉淀析出,直到[Am+]·m=L时为止。溶解度与溶度积的关系 溶度积与溶解...
怎样根据
溶液溶度积
判断溶液是否
饱和
?
答:
浓度
积
,即浓度积常数,达到
饱和溶液
时能用。离子浓度积,无论
溶液饱和
,还是不饱和,还是过饱和,都能用。其表达式与浓度积相同。其主要用于与浓度积(ksp)比较判断溶液是否饱和,是否过饱和。如大于ksp,则过饱和,会有固体析出。小于ksp,则为不饱和溶液。等于ksp,则溶液恰好饱和 ...
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