高中化学中溶解度与溶度积的关系

Question

如题

Answer 1

溶度积是固态电解质饱和溶液中阴阳离子物资的量浓度之积。而溶解度是在一定温度、100克溶剂中固态物质溶解达到饱和时所溶解的最大克数。两者之间关系是：一般来讲，当电解质的电离度相差不大时溶解度越大其溶度积也越大。若要进行换算，则还需要溶液的密度数据。
溶度积Ksp=平衡时的(c(A+)/c标)(c(B-)/c标)
c为物质的量浓度mol/L,c标=1mol/L。

溶解度是平衡时100g溶液里面的溶质的质量，因为不知道溶液的密度，上面的溶度积就没有办法实现体积与溶剂质量的换算。
如果知道密度的话：
溶解度=100g（m(A+)+m(B-)/ρV-(m(A+)+m(B-))）
=100g（c(A+)M(A+)+c(B-)M(B-)/ρ-(c(A+)M(A+)+c(B-)M(B-))）

Answer 2

（1）溶度积只是对于难溶物质来说的，指的是构成物质的离子系数次方的乘积。如Ag2SO4的溶度积Ksp=c2(Ag+).c(SO42-)
（2）溶解度是对于所有固体物质来说的，一般指的是100g水中所能溶解的物质的质量。
（3）对于组成相似（分子中含有相同个数的阴阳离子）的难溶物来说，一般情况下，溶度积越大，溶解度越大。否则没有什么关系、。
希望有帮助。本回答被提问者采纳

Answer 3

用溶度积算出浓度和溶解度算出的浓度近似相等。 比如：C(AgCl)=根号下ksp(AgCl)
而根据溶解度算出 C(AgCl)=S/M(AgCl)/(100+s)/1000
希望有帮助

Answer 4

题在何处？