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高一原电池题目及答案
【高中化学
原电池
的检测题带
答案
】 高中化学原电池方程式
答:
解析:A中Al在空气中的氧气直接发生氧化反应;B中的白铁中含Zn,Zn比Fe活泼,在构成
原电池
时Zn作负极,失去电子,阻止Fe进一步被氧化;C只是铁与H2O发生氧化还原反应,直接生成Fe3O4,不属于原电池反应;D中Fe+CuSO4===Cu+FeSO4,析出的Cu覆盖于Fe的表面,相互接触,构成原电池,故B、D均属于原电池反应。
答案
:BD 2.100...
高一
化学题,
原电池
、
答:
D 正极Cu2+ + 2e- = Cu 负极Fe - 2e- = Fe2+ 所以选D
高中化学
原电池
答:
如果X是盐桥,我们发现,存在Zn + Cu2+=Zn2+ + Cu 这个自发的氧化还原反应,但由于在同一个电极附近,无法形成有效的
原电池
,但考虑到溶液中存在溶解氧,我们可以认为在该系统中存在2Zn+O2 +2H2O =2Zn(OH)¬2¬的自发反应,所以也可以形成原电池,但电流一定很小!相当于我们所说的...
一道化学
原电池
的
题目
求解惑!
答:
负极:BH4- - 8e- + 8OH- = BO2- + 6H2O(电极a)正极:4H2O2 + 8e- = 8OH-(电极b)总反应:BH4- + 4H2O2 = BO2- + 6H2O。(其实反应物、生成物在图中已经有所体现)A、放电时,阳离子向正极移动,也就是向b极移动。错。B、每消耗3molH2O2,转移6mol电子。错。C、错。MnO2...
求关于
原电池题目
的解析
答:
Fe为负极 Fe -2e===Fe2+ C为正极 O2+2H2O+4e==4OH- 消耗了O2,压力降低 NH4Cl 这边 Fe为负极 Fe -2e==Fe2+ C为正极 2NH4+ +2e+ 2H2O==NH3.H2O +H2 生成了H2 ,气压增大 A 正确 B 反了,为 左高右低 C 对 负极都是 D 正确 选 B ...
一个高中
原电池
的问题(
高一
的,很简单,望高手回答)
答:
加入少量CuSO4溶液形成
原电池
,原电池反应速率比化学反应要快的多,所以整体上加快氢气产生的速率.Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 生成的Cu附在Zn上,从而形成CuZn(H2SO4)原电池,两极反应是:负极(Zn) :Zn - 2e- = Zn2+ 正极(Cu) :2H+ + 2e- = H2(^) 总反应:Zn + 2H+ = Zn + H2(^)...
高中化学 请人写一下这道题
原电池
的总反应式及正负极反应式 B中Li1-x...
答:
b极只有Mn2O4发生化合价降低,发生还原反应,锂离子不变价
如图为氢氧燃料
电池电池
示意图,该电池电极表面镀一层细小的铂粉,铂吸附...
答:
O2+2H2O+4e-=4OH-,故
答案
为:O2+2H2O+4e-=4OH-;(3)根据
题目
信息:“
电池
电极表面镀一层细小的铂粉,吸附气体的 能力强,性质稳定”,可知电极表面镀铂粉的原因为增大气体的吸附面积,保证气体充分参与电极反应,故答案为:增大气体的吸附面积,保证气体充分参与电极反应.(4)该氢氧燃料电池...
高中化学
原电池题目
答:
题干信息中:CH3CH2OH-2e-=2X+2H+.有误,应该改为CH3CH2OH-2e-=X+2H+.根据此原子守恒可以推测出X为CH3CHO,同时可以推测出该
原电池
工作环境为酸性环境,若为碱性则不会有H+产生。因此,正极反应应该是O2 + 4H+ + 4e- = 2 H2O 总反应为:2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O。
求解下面一道化学题!并请解释一下
原电池
中离子移动的动力或原因什么,谢 ...
答:
个人认为是C,第一种观点认为
原电池
的动力是氧化还原反应的发生,只有与氧化还原反应相关的离子才会定向移动(因为氧化还原反应消耗了这些离子),其它无关离子则基本不定向迁移。这样的话
原题
的
答案
便正确了(C)查了一些资料总结如下:原电池工作的时候电解质溶液中的离子不一定向两极移动,在溶液中离子...
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