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高中化学原电池教案
高中化学
说课稿:
原电池
答:
3、
高中化学
新课程标准也将探究性学习确定为为学生学习化学的一种重要学习方式。基于以上原因,我大胆处理教材,将构成
原电池
的一般条件这一讲授性知识变为实验探究性学习。该实验具有一定开放性和发散性所以教师适时抛出问题启发学生引发讨论如何确定探究的方向,如何处理实验中三个变量关系,如何逐一设计实验方案探究原电池构...
高三上册
化学教案
设计
答:
同时
原电池
是
高中化学
学科体系的核心知识之一,它的教学是氧化还原反应原理的延伸与应用,也是后续电化学知识的基础。原电池的教学是体现学科交叉,科学理论联系实际,培养学生思维本事和探究本事的好素材。学生在第一节学习了化学能与热能的转化关系,本节课则学习化学能转化为另外一种能量即电能,由于电化学知识是学生首次接...
高中化学原电池
答:
如果X是盐桥,我们发现,存在Zn + Cu2+=Zn2+ + Cu 这个自发的氧化还原反应,但由于在同一个电极附近,无法形成有效的
原电池
,但考虑到溶液中存在溶解氧,我们可以认为在该系统中存在2Zn+O2 +2H2O =2Zn(OH)¬2¬的自发反应,所以也可以形成原电池,但电流一定很小!相当于我们所说的...
高考
化学原电池
知识点归纳
答:
原电池
正负极的判断 方法 1.一般两极为活泼性不同电极材料时,往往活泼性强的作负极,活泼性弱的作正极,但是除了一些特例如:Mg-Al-NaOH构成的原电池中,虽然镁比铝活泼,但是镁不与电解质溶液氢氧化钠反应,而铝可以与氢氧化钠反应,故根据原电池的条件可知,原电池要为能自发进行的氧化还原反应,所以此时,铝为负极,...
高中化学原电池
的原理及教学反思
答:
(借助实验和微观图示,引导学生初步认识
原电池
原理)---你认为该原电池作为实用
化学
电源可行么?---如何 改进装置?(通过设置驱动性问题和探究活动,引导学生转变内已有的概念,开始构建新的概念)---你对构成原电池的条件三,构成闭合回路,有哪些新的认识?---电流是怎么样持续稳定产生的?(发展完...
求
化学
大神在线讲解
高中
电化学中
原电池
和电解池等问题。讲懂就采纳...
答:
一、
原电池
是主动的
化学
反应,是能自发进行、对外释放能量的氧化还原反应。电极分为正极和负极。正极,电流流出,即电子流入,发生得电子反应,即还原反应。负极,电流流入,即电子流出,发生失电子反应,即氧化反反应。二、电解池,被动的氧化还原反应,在外接电源的强制下发生的氧化还原反应,电极分为阴极...
高中化学
,图片中这个
原电池
正极电极反应方程式怎么写(请详细讲解)?_百...
答:
一、
原电池
中电极反应式的书写1、先确定原电池的正负极,列出正负极上的反应物质,并标出相同数目电子的得失。2、注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。若不共存,则该电解质溶液中的阴离子应写入负极反应式;若正极上的反应物质是O2,且电解质溶液为中性或碱性,则水必须写入正极...
高中化学
答:
用铜、银与硝酸银设计一个
原电池
,铜为负极,负极反应为:Cu-2e-==Cu2+ 第二问相当于发生该反应 Zn + 2H+ == Zn2+ + H2 n(H2)=n(Zn)=3.25/65=0.05mol V(H2)=0.05*22.4=1.12L n(e-)=2*n(Zn)=0.1mol
高中化学原电池
部分的知识点
答:
原电池
:1.原电池形成三条件:“三看”.先看电极:两极为导体且活泼性不同;再看溶液:两极插入电解质溶液中;三看回路:形成闭合回路或两极接触.2.原理三要点:(1)?相对活泼金属作负极,失去电子,发生氧化反应.(2) 相对不活泼金属(或碳)作正极,得到电子,发生还原反应.(3)?导线中(接触)...
有关
高中化学
的
原电池
问题
答:
负极是Fe,正极是Cu,电解质溶液是NaCl溶液,形不成
原电池
,因为无法发生氧化还原反应。首先负极是失电子,正极得电子,负极一般为活泼金属,例如Fe失电子,形成Fe2+,而正极则为溶液中的阳离子在这里得电子,被还原为金属单质,如果负极是Fe,正极是Cu,电解质溶液是CuCl2溶液,则溶液中的Cu2+在正极...
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