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高中化学熵变△s大于0
化学
反应中
熵变大于0
还是小于0?
答:
反应向着混乱度大的方向发生,那么
熵变大于0
,向着混乱度小的方向发生,那么熵变为负。对于孤立体系而言,在其中发生的任何反应变化必然是自发的。热力学第二定律告诉我们:在孤立体系中发生的任何变化或
化学
反应,总是向着熵值增大的方向进行,即向着
△S
孤立0的方向进行的。而当达到平衡时△S孤立=0,此...
如何判断一个
化学
反应的
熵变△S是大于0
还是小于0
答:
1、多数熵增加的反应在常温常压下均可自发进行。产生气体的反应、气体物质的量增加的反应,
熵变
都是正值,为熵增加反应。2、有些熵增加的反应在常温下不能自发进行,但在较高温度下则可自发进行。如碳酸钙的分解。3、个别熵减少的反应,在一定条件下也可自发进行。如铝热反应的
△S
== —133.8 J·...
自发过程的
熵变△S
>
0
。()
答:
自发过程的
熵变△S
>0。()A.正确 B.错误 正确答案:B
熵变△s
怎么判断正负
答:
判断
熵变△s
正负的方法如下:1、根据反应类型判断 对于
化学
反应而言,通常情况下,如果反应是熵增的反应,则△s>;0;如果是熵减的反应,则△s<;0。例如,在自发进行的化学反应中,如果反应前物质比反应产物更加有序,则这个反应就是熵减的反应。2、根据物质状态判断 在同一温度和压力下,气体的熵比...
液体氯化镁生成固体镁和氯气为什么
s
变化值是
大于0
答:
固体、液体的熵 << 气体的熵。所以一个反应,固体或液体 → 气体,是熵增的。即
熵变△S >0
总是成立。
△S
代表什么
答:
△S表示熵变;△H表示焓变,由于过程吸热,所以△H>0(吸热为正放热为负);
△S是熵变
,表示系统混乱度,系统从有规律变成混乱,熵增加;冰化成水,是混乱度增加的过程,△S>
0
;有问题请追问~~
高中化学
:为什么有的放热反应不能自发进行而有的吸热反应却能自发进行...
答:
反应是否自发取决于△G(吉布斯自由能)=△H-T
△S
;取决于三个要素:焓变,熵变,温度;吉布斯自由能小于0,反应自发;如果焓变小于0(放热),
熵变大于0
,那么反应必定自发;如果焓变大于0(吸热),熵变小于0,反应必定非自发;其他情况,反应是否自发,与△H与△S与T有关,总之只要计算得到的△G<0...
请问
熵变
是什么?是
化学
里的
△S
吗?怎么计算以及如何判断它
大于
还是小于...
答:
判断:往混乱度增大的方向反应,则
△S大于零
,反之则△S小于零。一般来说,气体大于液体大于固体,所以生成气体越多,
熵变
越大。例如,水蒸气冷凝成水,△S<0;乙烯聚合成聚乙烯,△S<0;CaCO₃(s)=CaO(s) +CO₂(g),△S>0;N₂O₄(g)=2NO₂(g),△S>...
怎样判断
熵变大于0
小于0
答:
熵是用描述混乱程度(可自由移动,比如范围大小)的,
熵变
就是混乱程度的变化喽,
△S是大于0
:就是混乱程度增大,比如由固液到气体,应该知道气体的混乱程度最大吧,其次是液体,固体;<0减小,
化学
计量数也要看的。
0摄氏度的冰
变成0
摄氏度的水
熵变大于零
,说明冰变成水是不可逆的吗?_百...
答:
0摄氏度的冰
变成0
摄氏度的水
熵变大于零
,根据自由能:△G=△H-T*
△S
;因△H>0,△S>0,所以是否可逆要取决于T的大小。△G<0,则过程是可逆的。
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