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什么时候熵变大于0
熵变
为
什么大于零
答:
因为熵是状态函数,所以体系熵变为零
,其次,因为循环是不可逆的,所以系统加环境的总熵一定大于零,即环境的熵变大于零。对于一个可逆的循环过程,可以分解为很多的微小的循环的积分,在这些微小的循环中熵变为0。系统的熵仅与始末状态有关,与过程无关,因此若始、末两态之间为一不可逆过程。则可以...
化学反应中
熵变大于0
还是小于0?
答:
反应向着混乱度大的方向发生,那么熵变大于0,向着混乱度小的方向发生,那么熵变为负
。对于孤立体系而言,在其中发生的任何反应变化必然是自发的。热力学第二定律告诉我们:在孤立体系中发生的任何变化或化学反应,总是向着熵值增大的方向进行,即向着△S孤立0的方向进行的。而当达到平衡时△S孤立=0,此...
怎样判断
熵变大于0
小于0
答:
怎样判断
熵变大于0
小于0如下:1、多数熵增加的反应在常温常压下均可自发进行。产生气体的反应、气体物质的量增加的反应,熵变都是正值,为熵增加反应。2、有些熵增加的反应在常温下不能自发进行,但在较高温度下则可自发进行。如碳酸钙的分解。3、个别熵减少的反应,在一定条件下也可自发进行。如铝...
熵变
的大小如何判断正负?
答:
对于化学反应而言,通常情况下,如果反应是熵增的反应,则△s>;0;如果是熵减的反应,则△s<;0
。例如,在自发进行的化学反应中,如果反应前物质比反应产物更加有序,则这个反应就是熵减的反应。2、根据物质状态判断 在同一温度和压力下,气体的熵比固体和液体要高。因此,如果一个物质由固态变为液态...
自发过程的
熵变
△S > 0。( )
答:
【答案】:B 只有隔离系统或绝热过程中发生的自发过程ΔS > 0
。过冷水结冰是自发过程,ΔS(隔)> 0,但水结冰,系统变得有序,故ΔS <0。
热力系统绝热过程中系统
熵变大于等于零
。
答:
【答案】:闭口系统绝热过程中系统
熵变大于等于零
,但△s=sf+sg,若非稳态开口绝热系统,过程中输出质量,熵仍可减少。
...在恒外压下被压缩到终态,为
什么
体系的
熵变大于零
答:
根据热力学第二定律,绝热系统的
熵
只能增加或不变;绝热可逆,熵不变,绝热不可逆,熵增;此处是恒外压不可逆压缩,熵增△S体>0;环境没有热交换,故△S环=0;绝热不可逆过程中,环境做了额外功,导致整体(体系+环境)的熵增加。一切不可逆过程的熵必然是增加的。熵是状态函数。与路径无关。在这个问...
如何判断化学反应过程中的
熵变大于零
还是小于零?
答:
熵
就是混乱度,混乱度增加,则熵增大。比如电解水的反应就是一个熵增的过程,液体变成气体,混乱度增大了。固体变成气体,液体的过程都是熵增的。对于气体反应生成气体,则要比较气体前面的系数了。比如 2CO+O2=2CO2,这个是一个熵减小的反应
为
什么
化学反应焓变和
熵变
总
大于零
?
答:
熵和焓关系公式:G=H-S*T,焓变和熵变都大于零的在任何条件下自发反应发生,焓变和熵变都小于零任何条件下反应不发生,焓变大于零熵变小于零低温下反应自发进行,焓变小于
零熵变大于零
高温下反应自发进行。熵最初是根据热力学第二定律引出的一个反映自发过程不可逆性的物质状态参量。热力学第二定律是...
高中化学问题
答:
主要由于熵变。这几种溶于水以后,粒子由固态变为溶液中自由的粒子,混乱度增大,
熵变大于0
。虽然硝酸铵、氯化钠、蔗糖溶解需要吸热,但由于熵变非常大,足以抵消因为吸热才能溶解的不利因素,所以溶解可以自发进行。而氢氧化钠,则焓变小于0,放热,而且熵增大,所以都是有利于自发进行的。
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