11问答网
所有问题
当前搜索:
高中化学盐类水解试题
高中化学
有关
盐类
的
水解
的几个问题
答:
第一题,选B。A,加水稀释浓度减小。C,0.1=c(H+)+c(HA)。D,加0.05氢氧化钠后溶液呈碱性。第二题,D,溶度积为4x10^-10,能沉淀。第三题,B,物质的量浓度和体积相同,即等物质的量,则应该为PH=7。C,易电离难
水解
,所以NaF的PH较小。D,0.1时为8,则HA为弱酸,那不能用倍...
高中化学盐类水解
题目求解
答:
纯水中,电离的c(OH-)=c(H+)= √ Kw = 10^-7mol/L 由水电离出的H+和OH-浓度一定是相等的。【1】在PH=3的FeCl3溶液中,表明c(H+)=10^(-3) ,FeCl3不能提供H+,这些H+都是由水电离得到 FeCl3属强酸弱碱盐,会促进水的电离。所以,在PH=3的FeCl3溶液中由水电离出的H+浓度是C1...
高中化学 盐类
的
水解
一道
化学题
谢谢
答:
由题:相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比,NaCN溶液的pH较大,所以可知HClO酸性比HCN大,所以A、B不对。又他们都是一元酸,则同温同体积同浓度的HCN和HClO与NaOH溶液恰好完全反应时,消耗等量的NaOH,故C不对。
有关
高中化学盐类
的
水解
的问题……
答:
第一题 D(当a〉7时,溶液可能呈碱性,可能呈酸性,当溶液呈碱性时,pH〉7,而14-a〈7,所以pH=14-a不成立,但溶液呈酸性时则成立)第二题 “常量共存”可能指的是不过量,也就是溶液中离子浓度均未超过饱和状态。第三题 B(a普通
水解
,b双水解促进,c二价Fe离子的竞争抑制水解)...
一道关于
高中盐类水解
的
化学
问题
答:
3是中性的 12是酸性的 相比较而言,氯化铵的铵根不能全部
水解
,硫酸氢钠中可以全部电离 456都是碱性4比5大,4的水解常数比醋酸钠要大,且碳酸氢钠既有水解又有电离,所以碱性部分从小到大564 213564
高中化学盐类水解
习题。
答:
NaHSO4 > Na2SO4>NaHCO3>Na2CO3 NaHSO4是强酸 NaHCO3和Na2CO3是弱碱 Na2SO4是
盐
中性可以判断NaHSO4 > Na2SO4 下面分析NaHCO3>Na2CO3 由于NaHCO3+H2O=(
水解
)H2CO3+NaOH这里H2CO3不解离NaOH解离出一个OH- Na2CO3+2H2O=(水解)H2CO3+2NaOHZ这里有两个OH- 所以Na2CO3的碱性更强。
高中化学盐类水解题
答:
根据
水解
规律:越弱越水解---弱酸的酸性越弱,水解能力越强。所以NaA比NaB水解能力强,即NaA+H2O==可逆==HA+NaOH ———1 NaB+H2O==可逆==HB+NaOH ———2 1>2进行程度,也就是溶液中(HA浓度大于HB,氢氧根的浓度(两个方程式OH-的加和)比这两者要大,是氢离子浓度最小的。但是溶液中...
高中化学
:
盐类水解
的选择题》》》
答:
选 B NH4+
水解
生成H+,NH4HSO4中HSO4-完全电离,相当于强酸,电离生成的H+抑制了NH4+的水解,所以NH4+水解的量最少,浓度最大;NH4Al(SO4)2 中Al3+水解也显酸性,但Al3+水解的量很少,远远少于HSO4-电离生成的H+,所以NH4Al(SO4)2 中NH4+水解的量比NH4HSO4中水解的量多,所以NH4Al(SO4)2 中...
求这四样
化学
的组成,Ph值应该是多少和原因 CH3COONH4 NH4Cl CH3COONa Na...
答:
这考的是
高中化学盐类水解
问题:要点,组成盐类的酸和碱,谁强溶液就显谁的性质,都强不水解。①的PH值略大于7,基本呈中性,因为这是弱酸弱碱盐,醋酸根离子(水解生成醋酸)和铵根离子都会水解(水解成一水合氨),水解程度相同二者中和后溶液中性PH=7 ②是强酸(盐酸)弱碱盐(一水合氨),所以水解...
高中化学盐类水解
,离子浓度比较大小的问题
答:
1.首先,由于一般
盐的水解
都是比较微弱的,所以,溶液中Na+和CO32-最多。在此基础上,显然Na+>CO32- 2.CO32-是弱酸根,会发生水解:CO32-+H2O==(可逆号)HCO3-+OH- 由于OH-的生成,使溶液显碱性,即OH->H+ 3.虽然HCO3-也能水解,但其水解相对于CO32-来说,更加微弱,通常可能忽略不计...
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜
高中化学盐类水解图像题
高中化学盐类水解视频讲解
高中化学盐类水解技巧
高二化学选修4盐类水解
高二化学盐类水解知识点总结
化学盐类的水解的题型
高中化学水解
高中化学电离水解总结
高中化学水解反应