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高中化学ph值计算公式
高中化学
c(H+)=6.3*10-5mol/l
pH
度是多少,怎么算
答:
pH是用于表示溶液酸碱性强弱的指标,
其计算公式为pH=-log[H+]根据给定的[H+]浓度:[H+]=6.3*10^-5 mol/L
将[H+]代入计算公式,得到pH值:pH=-log(6.3*10^-5)pH≈4.20 所以,pH值约为4.20
高中化学
有关
PH计算
方法 同PH与同浓度问题
答:
PH=-lg[H+]这个是计算公式
[H+]指的是溶液中的 氢离子 浓度 同PH与同浓度问题 。我猜你问的是 弱酸 与强酸的区别,举例:浓度相同的一元强酸和弱酸,因为弱酸是 弱电解质 ,不完全电离,所以强酸溶解中氢离子浓度比弱酸中中的大,因此同浓度的强酸溶液的PH小。PH值相同的一元强酸和弱酸,同样...
如何
计算PH值
答:
(1)滴定前:
以氢氧化钠来计算PH C(H+)=0.1 PH=-lgC(H+)=1 则:PH=1.00
(2)化学计量点前盐酸过量,则 C(H+)=[C(HCl).v(HCl)-C(NaOH)V(NaOH)]/v(HCl)+V(NaOH) =0.1(20-V(NaOH)/20+V(NaOH) 按公式:PH=-lgC(H+)计算 (3)化学计量点时:因为酸碱完全中和生成盐...
高中化学
——
PH值
的
计算
》》
答:
pH=-lg c(H^+)
lg表示以10为底的对数,c表示物质的量浓度 盐酸和NaOH,分别含一个OH和H,为1:1关系 PH降1,就是说OH离子浓度降为十分之一 加水的话要加9分水,不解释了。加盐酸的,可设盐酸为X(份),加入盐酸后,OH变为1-X(中和了一部分),溶液为1+X份(溶液物质的量浓度相同...
高中化学
中如何巧
算pH
?
答:
高中ph计算
,强酸完全电离直接根据酸浓度计算H+浓度求
ph值
,强碱直接根据碱浓度计算pOH值,PH=14-POH,弱酸弱碱按电离常数
公式
,按溶液中各粒子的浓度计算出cH+,通常公式cH+=(c*ka)^0.5,cOH-=(c*kb)^0.5,c是弱酸(弱碱)的物质的量浓度,弱酸盐或者弱碱盐按ka*kh=kw,计算kh,按水解常数...
求
高中化学PH
部分的知识及
计算
方法
答:
1.pH=-lg[H+],pOH=-lg[OH-],pH+pOH=142.
pH值
的适用范围是溶液的[H+]小于或等于1mol/L。3.2.[H+]是电解质已电离出的H+离子的物质的量浓度。4.3. 类别条件 近似
计算
强酸与强酸pH值相差2或2以上,pHA<pHB(等 体积混合) pHA+0.3 强酸与强酸(一元)不等...
高中化学
中如何巧
算pH
?
答:
高中ph计算
,强酸完全电离直接根据酸浓度计算H+浓度求
ph值
,强碱直接根据碱浓度计算pOH值,PH=14-POH,弱酸弱碱按电离常数
公式
,按溶液中各粒子的浓度计算出cH+,通常公式cH+=(c*ka)^0.5,cOH-=(c*kb)^0.5,c是弱酸(弱碱)的物质的量浓度,弱酸盐或者弱碱盐按ka*kh=kw,计算kh,按水解常数...
高中化学pH计算
答:
= 10^(-14+b)*Vb Va / Vb = 10^(a + b - 14)Va = Vb, 则,a + b = 14,即A中
pH
=7时才正确,所以A不是答案。Va /Vb = 1/10,则a+b = 13,即B 为答案;Va/Vb = 10, 则a + b = 15, 才会
中性
a+b = 14, 则为酸性,所以D也不是答案;C中答案肯定不成立。
高中化学PH计算
&离子浓度比大小
答:
(4) [OH-]=(10^-2-10^-4)1/2
PH
=11.7 (5)[H+]=(10^-1-10^-2) 1/2 PH=1.3 (6)PH=14的酸、碱溶液等体积混合,强酸、强碱呈
中性
PH=7 2、(1)①>②>③ PH相同,溶液中的氢离子浓度相同,醋酸是弱电解质部分电离,盐酸完全电离;盐酸与硫酸完全电离,且硫酸为...
(如果回答精彩定会追加,100分
化学
高手进)
答:
用pH计测
pH值
,用下面
公式算
出氯化铵/氨水浓度比值。pH=pKa-lg(c酸/c碱),这个公式在
高中
教科书以及分析
化学
书中应该有的,望查证。Ka是铵根的酸解离常数。再用AgNO3/HNO3溶液沉淀AgCl,过滤称重,得到氯化铵摩尔数。后来想一下,第二步还是用酸碱滴定简单多了。用盐酸滴定溶液中的氨水,终点时是...
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