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高二化学水解电离
高二化学电离水解
答:
电离
分两种情况,一种是熔融状态下,只有离子化合物可以电离。二是在水溶液中,酸碱盐和水都可以电离,易溶于水的强电解质完全电离,中间用等号。易溶于水的弱电解质,如弱酸,弱碱和水,部分电离,方程式用可逆号。不易溶于水的,存在溶解平衡,中间用可逆号。关于
水解
,我们
高二
就学盐类的水解,注意...
水解
和
电离
有什么区别。
高二化学
,麻烦讲详细点
答:
水解
,离子与水反应,得到弱酸或弱碱的过程。水是反应物 Fe3+ + 3 H2O ==可逆== Fe(OH)3 + 3 H+
电离
,化合物溶于水,在水的作用下解离为离子的过程。NaCl === Na+ + Cl-
高二化学
下册水的
电离
知识点总结
答:
若溶质为强碱弱酸盐,则盐的
水解
促进水的
电离
。设弱酸的阴离子为B¯,则水解方程式为Bn﹣+ H2OHB(n﹣1)¯+ OH¯,这时溶液中的OH¯和H+ 都是水电离生成的,但要注意:水电离出的H+并非完全存在于溶液中,而是部分存在于溶液中,部分被弱酸根Bn¯结合了,但溶液中的OH&...
高二化学
选修四中化学物质的“
水解
”和“
电离
”谁可以跟我祥细的讲解...
答:
(例图:碳酸根离子分步
水解
) 由弱酸根或弱碱离子组成的盐类的水解有两种情况: ① 弱酸根与水中的H+ 结合成弱酸,溶液呈碱性,如乙酸钠的水溶液: CH3COO- + H2O ←═→ CH3COOH + OH- ② 弱碱离子与水中的OH- 结合,溶液呈酸性,如氯化铵水溶液: NH4+ + H2O ←═→ NH3·H2O +...
高二化学
盐的
水解
怎么学啊?
答:
(1)
水解
反应和中和反应处于动态平衡,水解进行程度很小。(2)水解反应为吸热反应。(3)盐类溶解于水,以
电离
为主,水解为辅。(4)多元弱酸根离子分步水解,以第一步为主。6.盐类水解的离子反应方程式 因为盐类的水解是微弱且可逆的,在书写其水解离子反应方程式时应注意以下几点:(1)应用可逆符号表示,...
高二化学
,关于
水解电离
,重酬!
答:
平衡时有 a-x x a+x 则:[H+][HS-]/[H2S]=Ka1 由于同离子效应,H2S的
电离
度更小,所以a-x≈a ;a+x≈a代入上式:x*a/a=Ka1 x=1.3*10^-7 (mol/L)所以:[H+]=x=1.3*10^-7 (mol/L)再来求[S2-]:S2-离子是二级电离的产物 HS- = H+ + S2- ...
高二化学 水解
与
电离
高手快来~!!!
答:
又强酸强碱是完全
电离
的,所以此题不考虑电离情况,只考虑
水解
。Ba,Na,Cl,硫酸根离子等都是。Ca离子,虽然CaOH是微溶,但溶解部分是完全电离的。B,强酸弱碱盐因水解显酸性,而D,强碱弱酸盐,因水解成碱性。而A,C,又生成强酸强碱盐,显中性。补充一下,弱碱弱酸盐就得考虑水解和电离情况。一般得...
高二化学
! 为什么溶液越稀越
水解
? 在线等!!!
答:
溶液越稀越
水解
(或
电离
)意思是指水解(或电离)程度增大。按水解来考虑吧 增大盐的量,平衡右移不错,水解产物增多了,但盐的量也增大了,实际上水解的程度反而减小了。如果不好理解,举个例子吧。假设100个分子有10个分子水解(水解率10%),再加100个分子有15个水解(总的水解率是7.5%),就...
高二化学
电离
程度越小 那么越容易
水解
吗
答:
比如CH3COOH和HClO,HClO
电离
程度更小,说明HClO更难电离,反过来说,ClO-越溶液与H+结合形成HClO分子,H2O=可逆=H++OH-,ClO-+H2O=ClO-+H++OH-=可逆=HClO+OH-,
水解
是电离的逆反应
高二化学电离
与
水解
谁能告诉我谢谢!
答:
但是水
电离
出来的氢离子跟氢氧根离子还是相等的,如果是阴离子
水解
的话,会结合水电离出来的氢离子,那么显示出来就是氢氧根离子多于氢离子,但是算上被结合的氢离子的话,氢离子跟氢氧根离子还是一样的,如果是阳离子水解的话,就是结合氢氧根离子,情况跟前面一样,不过无论是什么离子水解,水电离出来的...
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