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0.5摩尔每升的硫酸怎么配置
怎样
配制
0.5摩尔
/
升硫酸
溶液,怎样计算?
答:
(1).用试剂量计算 市售
硫酸
浓度约为98%(质量百分比),密度是1.84g/ml 。硫酸用量:V*1.84*98%=98/2 V=49/1.84*0.98=27.2ml 。蒸馏水用量:1000-27.2=973ml(约)。(2).配制 在1升容量的烧杯中加约600ml水,用玻璃棒引导,在搅拌情况下,把浓硫酸慢慢 注入到蒸馏水中,把此溶液注入一...
怎样
配制
0.5摩尔
/
升硫酸
溶液,怎样计算?
答:
(1).用试剂量计算 市售
硫酸
浓度约为98%(质量百分比),密度是1.84g/ml 。硫酸用量:V*1.84*98%=98/2 V=49/1.84*0.98=27.2ml 。蒸馏水用量:1000-27.2=973ml(约)。(2).配制 在1升容量的烧杯中加约600ml水,用玻璃棒引导,在搅拌情况下,把浓硫酸慢慢 注入到蒸馏水中,把此溶液注入一...
0.5摩尔每升硫酸
标准液
怎样
配制
答:
1、用试剂量计算
硫酸
浓度约为98%(质量百分比),密度是1.84g/ml。(1)硫酸用量:V*1.84*98%=98/2 V=49/1.84*0.98=27.2ml。(2)蒸馏水用量:1000-27.2=973ml 2、配制 在1升容量的烧杯中加约600ml水,将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中(烧瓶用玻璃棒引流),并不断搅拌,使稀释产生...
如何
配制
0.5摩尔
/
升的硫酸
?
答:
要配制0.5 mol/L
的硫酸
(H2SO4)溶液,可以按照摩尔浓度的定义进行计算。摩尔浓度是溶质的物质量与溶液体积的比值。假设你想要配制1000 mL(即1升)
的0.5 mol
/L硫酸溶液,那么根据摩尔浓度的定义,我们可以使用以下公式计算所需的物质量:物质量(g)= 摩尔浓度(mol/L) × 溶液体积(L) × ...
0.5摩尔每升硫酸
标准液
怎样
配制
答:
(1).用试剂量计算 市售
硫酸
浓度约为98%(质量百分比),密度是1.84g/ml 。硫酸用量:V*1.84*98%=98/2 V=49/1.84*0.98=27.2ml 。蒸馏水用量:1000-27.2=973ml(约)。(2).配制 在1升容量的烧杯中加约600ml水,用玻璃棒引导,在搅拌情况下,把浓硫酸慢慢 注入到蒸馏水中,把此溶液注入一...
如何
配制
0.5 mol
/ L
的硫酸
( H2SO4)溶液?
答:
要配制0.5 mol/L
的硫酸
(H2SO4)溶液,可以按照摩尔浓度的定义进行计算。摩尔浓度是溶质的物质量与溶液体积的比值。假设你想要配制1000 mL(即1升)
的0.5 mol
/L硫酸溶液,那么根据摩尔浓度的定义,我们可以使用以下公式计算所需的物质量:物质量(g)= 摩尔浓度(mol/L) × 溶液体积(L) × ...
百分之98的浓
硫酸配置
100毫升
0.5摩尔每升的硫酸
溶液要多少
答:
百分之98的浓硫酸一般为18.4mol/L 18.4V=100*0.5 V=2.7ml 百分之98的浓
硫酸配置
100毫升
0.5摩尔每升的硫酸
溶液要2.7ml
0.05
摩尔每升的硫酸
标准溶液
怎样配置
???急需
答:
(1).用试剂量计算 市售
硫酸
浓度约为98%(质量百分比),密度是1.84g/ml 。硫酸用量:V*1.84*98%=98*0.05 V=4.9/1.84*0.98=2.72ml 。蒸馏水用量:1000-2.72=997.28ml (2).配制 在1升容量的烧杯中加约600ml水,用玻璃棒引导,在搅拌情况下,把浓硫酸慢慢 注入到蒸馏水中,把此溶液...
0.005
mol
/l
的硫酸怎么配置
?
答:
你是问用浓
硫酸
吗?浓硫酸是18.4
摩尔每升
,假设用配制1000毫升二者摩尔数相等,列出等式 0.005×
0.5
=18.4V V=0.005×1/18.4 =0.00027升 =0.27毫升 然后加入到500毫升蒸馏水中,搅拌均匀即可
配制0.1
摩尔
/
升的硫酸
,要
怎么
配制?
答:
若配制0.01
摩尔每升的硫酸
500ml.1.计算:根据稀释定律 C1×V1=C2×V2,以此计算出浓
硫酸的
用量为50ml.2.量取:用量程合适的量筒量取浓硫酸.3.稀释:将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中,此过程中不断用玻璃棒进行搅拌来散热.4.转移:将稀释后的浓硫酸倒入容量瓶中,容量瓶规格按需决定,此过程中需用玻璃棒...
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