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0.5摩尔每升的硫酸怎么配置
用0.1
摩尔每升的硫酸
浓硫酸配制0.01摩尔每升的硫酸溶液
怎么
配
配置
?
答:
若配制0.01
摩尔每升的硫酸
500ml.1.计算:根据稀释定律 C1×V1=C2×V2,以此计算出浓
硫酸的
用量为50ml.2.量取:用量程合适的量筒量取浓硫酸.3.稀释:将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中,此过程中不断用玻璃棒进行搅拌来散热.4.转移:将稀释后的浓硫酸倒入容量瓶中,容量瓶规格按需决定,此过程中需用玻璃棒...
配制500mL
0.5摩尔的硫酸
铜溶液,需62.5克胆矾
怎么
算的呢.
答:
你打错了.应为:配制500mL
0.5摩尔
/
升的硫酸
铜溶液,需62.5克胆矾 .解析:n(CuSO4)=n(CuSO4.5H2O)=CV=0.5*0.5=0.25mol m(CuSO4.5H2O)=nm=250*0.25=62.5(g)
配制500mL
0.5摩尔的硫酸
铜溶液,需62.5克胆矾
怎么
算的呢。
答:
你打错了。应为:配制500mL
0.5摩尔
/
升的硫酸
铜溶液,需62.5克胆矾 。解析: n(CuSO4)=n(CuSO4.5H2O)=CV=0.5*0.5=0.25mol m(CuSO4.5H2O)=nm=250*0.25=62.5(g)
如何
用浓
硫酸
配制1N硫酸溶液
答:
硫酸是二元酸,“一
摩尔
/
每升
”
的硫酸
溶液 相当于“两个当量/每升”的硫酸溶液。因此,“一当量/升”的硫酸溶液浓度是:(98g/2)/L=49g/L 。配一升这种溶液需要 的原料硫酸质量是:49g/98%=50g 。取50克分析纯的98%的硫酸,用蒸馏水稀释 至1升,摇匀备用。如果需要准确的当量浓度,可以用中和...
如何配置
0.1
mol
/ l
的硫酸
。
答:
如果用500ml 的容量瓶来
配置
就计算需要
的硫酸的
物质的量为0.25
mol
然后浓硫酸的浓度为1.84g/ml 设需要的硫酸为Vml 0.98*(1.84V/98)=0.25 V=13.6ml 然后用量筒量取13.6ml 硫酸 在烧杯中稀释等冷却后转移到容量瓶中 然后再洗涤容器,玻璃棒等等 最后定容 注意事项:在稀释硫酸溶液时,...
配制2
mol
/L
硫酸
溶液需要浓硫酸多少ml?
答:
假设
配置
1L:1、计算1l2
mol
/L硫酸溶液需要100%硫酸质量:1x2x98=196g 2、计算需要98%
的硫酸
质量和体积:196_98%=200(克)98%硫酸浓度为1.84g/立方厘米 200_1.84_108.7(毫升)三、取98%硫酸108.7ml于加药管中,用烧杯稀释,冲洗三次,将溶液倒入烧杯。4、转移溶液:将烧杯中的硫酸溶液...
如何配置
0.1
摩尔
/
升的硫酸
溶液?
答:
如果用500ml 的容量瓶来
配置
就计算需要
的硫酸的
物质的量为0.25
mol
然后浓硫酸的浓度为1.84g/ml 设需要的硫酸为Vml 0.98*(1.84V/98)=0.25 V=13.6ml 然后用量筒量取13.6ml 硫酸 在烧杯中稀释等冷却后转移到容量瓶中 然后再洗涤容器,玻璃棒等等 最后定容 注意事项:在稀释硫酸溶液时,...
如何
控制酸度?
答:
滴定bi3+的合适ph为1,滴定pb2+的合适ph为5~6。酸度过高会影响配合物的稳定性,增加edta的副反应;酸度过低两种离子可能水解。浓度调节方法:水=0摩尔每升 0(0.05)+3y=1(0.05+y)2y=0.05 y=0.025升=25毫升 需加入3.0
摩尔每升的硫酸
25毫升。
108
摩尔每升的硫酸怎么
配
答:
108
摩尔每升的硫酸的配置
如下。1、需要确定所需要的浓硫酸的量。假设使用98%的的浓硫酸,其密度为18.4mol/L,假设需要配置100ml的1mol/L的硫酸。2、计算体积,根据公式C1V1=C2V2,计算配置1000ml的1mol/L的溶液所需浓硫酸的体积V1=(C2V2)/C1=(1mol/L*100ml)/18.4mol/L=5.4ml。3、...
如何
配制50gL
的硫酸
溶液
答:
应该是50g/L浓度的硫酸溶液。如果用的是质量分数为98%的浓硫酸,这种浓硫酸的浓度是1803.2g/L,如果所要配制
的硫酸的
体积为1000毫升那么需要浓硫酸的体积是 根据m1v1=m2v2 v1=m2v2/m1=5×1000/1803.2=2.773ml 即容器中加入900毫升左右的水,然后将2.773毫升浓硫酸在搅拌的情况下,慢慢的加入...
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