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01mol盐酸的溶液配制
如何
配制1mol
/ L的
盐酸溶液
。
答:
一、配制:0.01mol/LHCl溶液:量取0.9毫升盐酸,缓慢注入1000ml水
。二、标定:1、反应原理:为缩小批示剂的变色范围,用溴甲酚绿-甲基红混合指示剂,使颜色变化更加明显,该混合指示剂的碱色为暗绿,它的变色点PH值为5.1,其酸色为暗红色很好判断。2、仪器:滴定管50ml;三角烧瓶250ml;135ml;瓷...
如何
配制1mol
/ L的
盐酸溶液
答:
配制盐酸溶液的方法:
一、配制1、0.02mol/LHCl溶液:量取1.8毫升盐酸,缓慢注入1000ml水
。2、0.1mol/LHCl溶液:量取9毫升盐酸,缓慢注入1000ml水。3、0.2mol/LHCl溶液:量取18毫升盐酸,缓慢注入1000ml水。4、0.5mol/LHCl溶液:量取45毫升盐酸,缓慢注入1000ml水。5、1.0mol/LHCl溶液:...
0.1mol
/L的
盐酸
怎样
配制
?
答:
对于配制特定浓度的盐酸溶液,例如0.01mol/L的HCl溶液,
可直接测量0.9毫升市售盐酸加入到1000毫升水中,这将得到所需的稀溶液
。另外,如果需要标定盐酸,可以采用溴甲酚绿-甲基红混合指示剂。该指示剂在酸性环境下颜色为暗红色,变色点pH值为5.1,便于确定滴定终点。所需仪器包括滴定管(50ml)、三角...
01moll盐酸怎么配
答:
要
配制0.1mol
/L的
盐酸溶液
,可以按照以下步骤进行:1. 计算所需
盐酸的
体积。根据稀释定律,0.1mol/L的盐酸溶液中盐酸的物质的量浓度与浓盐酸的浓度之比为1:1,因此所需浓盐酸的体积 = 所需稀盐酸的体积 = 溶液体积 = 溶液质量 / 密度 = 溶液体积 = 1L。2. 根据计算结果,使用量筒量取所需...
1mol
/l的
盐酸溶液
如何
配制
答:
答案:
配制
1mol/L的
盐酸溶液
,需要以下步骤:详细解释:计算与量取 首先,需要计算配制1L 1mol/L盐酸溶液所需的盐酸体积。由于盐酸的摩尔质量约为36.5g/mol,所以
1mol盐酸的
质量为36.5g。在标准状况下,液态盐酸的密度约为1.18g/mL,因此,要得到接近1
mol的
盐酸,大致需要量取约84mL浓盐酸。这一...
1mol
/L
盐酸溶液
配置的方法?
答:
需要先准备一瓶盐酸,假设准备好的盐酸浓度为36%,需要配置500mL
1mol
/L
盐酸溶液
的盐酸溶液。需要先计算出需要添加浓
盐酸的
体积:计算公式如下:1.1789g/mL×V×36%=1mol/L×0.5L×36.5g/mol V=43ml 根据计算结果先向容器中添加43ml 浓度为36%的浓盐酸,再添加蒸馏水至500ml刻度处。
01moll盐酸怎么配01moll盐酸配制
答:
1、假设用1mol/L的
盐酸配制
100毫升
0.1mol
/L的标准溶液需要1mol/L的
盐酸溶液
10毫升计算1mol/L溶液体积:100÷1000x0.1÷1=0.01L=10ml2、用量筒量取1mol/L
的溶液
10ml。2、3、倒入烧杯里,加水稀释。3、4、把烧杯里的稀盐酸转移到100毫升的容量瓶里,烧杯洗3次,溶液也转移到容量瓶里(注意...
1mol
/ L的
盐酸
(
HCl
)
溶液
如何
配制
?
答:
要
配制1mol
/L的盐酸(HCl)溶液,需要知道
盐酸的
摩尔质量和浓度。盐酸的摩尔质量为约36.46 g/mol。下面是一种方法来制备1mol/L的
盐酸溶液
:1.准备称量器具和容器:准备一个称量盘或称量瓶、一个容量为1升的烧杯或瓶子,并确保它们是干净的和干燥的。2.计算所需的盐酸量:根据摩尔质量和所需的浓度...
盐酸
标准
溶液
(
0.1mol
/L)
配制
步骤如何?
答:
盐酸
标准
溶液
(
0.1mol
/L)
的配制
方法:3ml浓盐酸稀释至330ml转入试剂瓶,摇匀,贴标签。标定 1、精密称取无水Na2CO3三份,每份0.10~0.12g,分别置于三个锥形瓶 中。2、分别加水50ml,使溶解。3、加甲基橙指示剂1滴。4、用盐酸标准溶液滴定至颜色由黄色变为橙色,记录体积读数。
0.1mol
/L的
盐酸
标准
溶液
怎样配置
答:
配置
0.1mol
/L的
盐酸
标准溶液,首先需要100毫升溶液,从1mol/L的浓盐酸开始。以下是具体步骤:1.计算所需浓盐酸体积:0.1mol/L
的溶液
浓度意味着每升溶液含有0.1mol的盐酸。对于100毫升,你需要的浓盐酸体积是0.01升,即10毫升。2.使用量筒精确量取1mol/L的盐酸10毫升。3.将浓盐酸倒入烧杯中,...
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