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1摩尔每升的硫酸怎么配
如何配制500毫升
1摩尔
/
升的硫酸
?
答:
根据稀释公式:c1v1=c2v2 计算需要浓
硫酸
的体积,v
1
=c2v2/c1,假设要配制1mol/l的溶液1000毫升,那么 v1=1×1000/18.4=54.3毫升 即量取分析纯硫酸54.3毫升,与水配制成1000毫升溶液即可 需要配制500mL1mol/L硫酸溶液,需要质量分数为98%密度为1.84g/cm^3的浓硫酸27.2毫升。解答过程如下:...
如何用浓
硫酸
配制1N硫酸溶液
答:
取50克分析纯的98%的硫酸,
用蒸馏水稀释 至1升,摇匀备用
。如果需要准确的当量浓度,可以用中和法予以标定。
实验室有98.3%的浓硫酸,想配制
1摩尔的硫酸
500毫升,如何配制,步骤及注 ...
答:
题是:实验室有98.3%的浓硫酸,想配制
1摩尔
/
升的硫酸
500毫升?配制步骤:1、计算 98.3%的浓硫酸的物质的量浓度C=1000pW/M=(1000*1.84g/ml*98.3%)/ 98g/mol=18.46mol/L,设需要浓硫酸的体积为V1,根据C1V1=C2V2得V1=1mol/L*0.5L/18.46mol/L=0.0271L=27.1ml 2、量取 用...
用98%浓
硫酸
(密度为1.84g·ml)配制
1
mol·L稀硫酸100ml。
答:
因此,
需要取0.534 mL的98%浓硫酸,并将其加入到100 mL的水中,慢慢搅拌均匀,最终得到1 mol/L的稀硫酸100 mL溶液
。需要注意的是,在制备过程中应该注意安全,避免与浓硫酸直接接触,同时应该将浓硫酸缓慢加入水中,避免产生剧烈反应。
用98%的浓
硫酸
(密度为1.84克每毫升)配制
1摩尔每升的
稀硫酸100ml,需要...
答:
98%的浓
硫酸
(密度为
1
.84克每毫升) 算出物质的量浓度 c=1000pw/M=1000*1.84*98%/98=18.4mol/L 根据稀释公式c1V1=c2V2 18.4V1=1mol/L*100mL V1=5.4mL 答案:5.4mL
1
mol/L
硫酸
浓度换算
答:
1
.首先应该知道配制1mol/l
硫酸
所用的较浓硫酸的浓度 如果所用硫酸的浓度是质量分数为98%的浓硫酸,它的物质的量浓度是18.4mol/l。2.再根据稀释公式计算浓硫酸的用量,如果配制的溶液为1000毫升。c1v2=c2v2 v1=c2v2/c1=1×1000/18.4=54.35毫升 3.配溶液 首先在烧杯中放入500左右毫升水,在...
如何配制
1摩尔的硫酸
答:
001。所有仪器和试剂必须用分析仪器和试剂。需要
一
组容器的互换,用别的器皿也可以呀:称好
的硫酸
加入另一个约300毫升水的容量瓶,反复洗涤硫酸容量瓶,洗液倒入容量瓶,直到500毫升刻度处 这样回答是否满意 TOhuangfuy:就要50毫升你就不配了,要50升你就不配了?我是说一般方法,一次配500毫升。
现需要配500mL、
1
mol/L
硫酸
溶液,需用质量分数为98%(ρ=1.84g/mL)的...
答:
质量分数为98%(ρ=
1
.84g/mL)的浓H2SO4 物质的量浓度=1000pw/M=1000*1.84*98%/98=18.4mol/L 稀释公式c1V1=c2V2 18.4*V1=1*500 V1=27.2 答案:27.2mL
配制50毫升
1摩尔每升的
H2SO4溶液,需要密度为1.836克每毫升的浓
硫酸
(98...
答:
n(H2SO4)=cV=
1
*0.05 = 0.05 mol m(H2SO4)=nM=0.05*98=4.9 g 需要98%的浓
硫酸
的质量是4.9/98%= 5 g V(H2SO4)=m/ρ=5/1.836= 2.7 mL 需要浓硫酸2.7 mL
用98%浓硫酸配制500毫升1.0
摩尔每升的硫酸
溶液?
答:
v = 质量/密度 = (49/0.98) /
1
.84 (ml) = 27.17ml 所以,配置过程如下:1. 用量筒量取27.17ml浓
硫酸
;2. 在烧杯中加入100ml水;并将硫酸沿玻璃棒缓慢加入烧杯中,变加边搅拌,直到混合均匀;3. 将烧杯中的溶液加入到500ml的容量瓶中,并用谁冲洗烧杯三次,将水均加入容量瓶中,并...
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