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5mol氨水配制方法
5mol
/l,6mol/l的
氨水
PH是多少
答:
NH3.H2O的电离常数为Kb=1.8x10^-5 cOH-=(C*Kb)^0.5 比如C=
5molL
-,cOH-=(5xkb)^0.5=0.0095 PH=11.98 C=6molL-,PH=12.02
请教一下化学第5题怎么做,谢谢!
答:
Mn(OH)2电离平衡常数是2.5*10^-11,
氨水
是1.8*10^-5.将50ml 0.2mol/L Mncl2溶液与等体积的0.02mol/L氨溶液混合,得到100毫升溶液,含0.01molMn2+,0.001molNH3.H2O.因为氨水的电离平衡常数是1.8*10^-5,浓度是0.01mol/L,所以溶液中有4.2*10^-
5mol
/LOH-,4.2*10^-5mol/LNH4+,...
(1)氨气在工农业有着广泛的用途。已知25%
氨水
的密度为0.91 g/cm 3...
答:
(本题共16分)(1)①18.68mL ②C (2)①0.75a ②0.14 (3)7.5%;97.5%(4) 试题分析:(1)①根据c= 可知,浓
氨水
的物质的量浓度c= mol/L=13.4mol/L。设浓氨水的体积为V,则2.
5mol
/L×0.1L=13.4mol/L×V,解得V=0.01868L=18.68mL。②若两种...
氨水
的PH值是多少
答:
实验室中,可用加热浓
氨水
制氨或常温下用浓氨水与固体烧碱混合的
方法
制氨气,其装置与操作简便,且所得到的氨气浓度较大,做“喷泉”实验效果更佳。由于氨水具有挥发性和不稳定性,故氨水应密封保存在棕色或深色试剂瓶中,放在冷暗处。
5
、可燃性 可以和氧气反应生成水和氮气,故有前景做无害燃料。但是...
...1)常温下,用5.8
mol
/L的
氨水
时实验现象明显,现
答:
试题分析:(1)
配制
一定物质的量浓度的
氨水
,需要先用量筒量取浓氨水,溶液体积480 mL,需要500 mL容量瓶,最后用到胶头滴管定容;(2)干燥氨气用碱石灰;(3)先预热,发生反应,然后停止加热,反应仍然可以进行,说明该反应是放热反应,氨的催化氧化生成NO和水;NO进入烧瓶与氧气反应生成NO 2 红...
5mol
/l、6mol/l的
氨水
PH是多少?
答:
氨水
电离:
NH3·H2O
<==>NH4+ +OH- 氨水的电离常数是Kb=1.8×10^5 Kb=[NH4+][OH-]/[NH3]=1.8×10^5 其中[NH4+]=[OH-],[NH3]=
5mol
/l 可以计算得到[OH-]=0.00949mol/L [H+]=Kw/[OH-]pH=-lg[H+]=11.98 同理可以计算出6mol/L氨水pH ...
欲
配制
PH为9.25的缓冲溶液,如用0.2
mol
/l的
氨水
溶液500ml,需加入浓度为...
答:
PH=14-PKb+lgc(
NH3·H2O
)/c(NH4+)9.25=14-4.75+lgc(NH3·H2O)/c(NH4+)lgc(NH3·H2O)/c(NH4+)=0 c(NH3·H2O)/c(NH4+)=1/1 缓冲溶液中
氨水
的物质的量=铵根的物质的量=盐酸的物质的量=0.2×0.5/2=0.
05mol
需加入浓度为0.5mol/l的盐酸1000×0.05/0.5=00ml...
0.1
mol
/l
氨水
200ml,配 PH值为9的缓冲溶液需要多少克氯化氨?_百度知 ...
答:
解:设需要nmol氯化氢 NH3.H2O+HCl=NH4Cl+H2O 在这个反应中,消耗了nmol的
氨水
此缓冲液实际上是由nmol氯化铵和(0.02-n)mol的氨水组成的。即氯化铵浓度为5nmol/L,氨水浓度为(0.1-5n)mol/L 又c(OH-)=10 ^-
5 mol
/L 查数据Kθ= 1.8×10^-5 NH3.H2O≈NH4+ + OH- Kθ...
如何
配制
PH为10.0的NH3-NH4CL缓冲溶液
答:
所以可以忽略弱电解质
氨水
的电离,又氨水浓度较大,故可忽略NH4Cl水解(这就是缓冲溶液的特点),所以 C(
NH3·H2O
)=16*0.35/1=
5
.6
mol
/L,(即用16M氨水350ml)故C(NH4+)=Kb*C(NH3·H2O)/C(OH-)=1.79*10^-5*5.6/1*10^-4=1.0mol/L,则需要NH4Cl质量为1.0*1*53.5=53.5g。
我现在要配置2500毫升0.05
mol
的NH4Cl-
NH3·H2O
缓冲溶液,该
怎么配
。以...
答:
所以可以忽略弱电解质
氨水
的电离,又氨水浓度较大,故可忽略NH4Cl水解(这就是缓冲溶液的特点),所以 C(
NH3·H2O
)=16*0.35/1=
5
.6
mol
/L,(即用16M氨水350ml)故C(NH4+)=Kb*C(NH3·H2O)/C(OH-)=1.79*10^-5*5.6/1*10^-4=1.0mol/L,则需要NH4Cl质量为1.0*1*53.5=53.5g。
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